【知识点详解】
1. **绿色商品**：在环保领域，“绿色商品”指的是那些在生产、使用及废弃过程中不会对环境造成显著污染的商品。这通常意味着它们具有可降解性、低毒性、能有效利用资源、减少废物产生等特点。在化学角度，绿色化学原则强调设计更环保的化学品和生产过程。
2. **原子与离子的比较**：钠原子与钠离子的主要区别在于电子配置。钠原子失去一个电子形成钠离子，因此它们的核外电子层数不同，最外层电子数也不同。钠离子不再与水反应放出H2，但两者都有相同的焰色反应，即黄色。
3. **化学反应的守恒定律**：化学反应前后，总质量、总能量、各元素的原子总数以及元素种类都保持不变，这是化学反应的基本定律。选项B和D正确，而A和C错误，因为能量的改变体现在化学反应的放热或吸热，但总质量是守恒的。
4. **碱性强弱的判断**：金属元素形成的氢氧化物的碱性通常随着原子序数的增加而增强。因此，KOH的碱性最强，其次是NaOH，然后是LiOH，CsOH碱性最强，但不在选项中。
5. **氧化还原反应**：还原剂能够提供电子或接受氧化态，使其他物质被还原。D选项CuO→Cu，铜氧化物被还原成铜，需要加入还原剂才能实现。
6. **氧化还原反应的判断**：A选项中锌被氧化，氢被还原，是氧化还原反应。B、C、D选项中的反应均不涉及电子转移，是非氧化还原反应。
7. **过氧化钠与酚酞反应**：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，释放出的氧气会使得溶液产生气泡，同时生成的氢氧化钠会使溶液显碱性，最初变为红色。但由于过氧化钠有漂白性，最终溶液会褪色。
8. **物质热稳定性**：根据物质的热稳定性，石灰石（CaCO3）加热分解，纯碱（Na2CO3）在高温下才会分解，小苏打（NaHCO3）受热易分解，而碳酸氢铵（NH4HCO3）是四种中最不稳定的，常温下即可分解。
9. **物质因氧化而变质**：氢氧化钠在空气中会吸收二氧化碳和水蒸气，但并非因氧化而变质；浓硫酸不会因氧化变质，而是吸水；Na2CO3·10H2O会风化失去结晶水，但也不是氧化；K（钾）在空气中会被氧气氧化。
10. **离子共存与酸碱性**：强酸性环境中，OH-不能存在，因为会与氢离子结合生成水；Cu2+是蓝色的，所以B选项不可选；Fe2+与HCO3-会反应，D选项也不可行；C选项的Mg2+、Na+、SO42-可以共存。
11. **离子表示**：氯离子的符号是Cl-，所以A选项正确。
12. **离子共存判断**：A选项离子可以共存；B、C、D选项中都有不能共存的离子对，如Ca2+与CO32-，Ba2+与SO42-，Ag+与Cl-。
13. **U形管实验**：U形管内液面变化表明反应产生了气体或消耗了液体。Na粒与水反应会产生氢气和碱，18mol/L的H2SO4溶液不会产生明显现象，NH4NO3溶于水吸热但不生成气体，Na2O2与水反应既放热又生成氧气，生石灰CaO与水反应放热并生成碱。所以U形管液面变化的有①④⑤。
14. **电解质与非电解质**：在特定条件下，如水溶液或熔融状态，电解质可以导电；水是弱电解质；强电解质溶液的导电能力一般大于弱电解质；非电解质是指在水溶液或熔融状态下不导电的化合物，但不导电的物质不一定是非电解质，例如惰性气体既不是电解质也不是非电解质。
15. **离子方程式判断**：A、B、C选项的离子方程式书写正确，符合化学反应事实。D选项错误，钾（K）放入氯化钠溶液中不会发生反应，因为钾的活泼性远高于钠，不会置换出钠。
以上是对化学试卷中涉及的多个知识点的详细解释，涵盖了化学反应原理、物质性质、离子共存、氧化还原反应等多个方面。这些知识点对于理解和解答高中化学问题至关重要。
