【知识点详解】
1. **原子结构与相对原子质量**：题目中提到的“相对原子质量”是计算化学反应中物质质量的基础，它是由原子核内质子和中子的质量总和加上电子质量（忽略不计）得到的。例如，氢的相对原子质量是1，这是因为它的质子和中子质量相加接近1。
2. **同位素**：同位素是具有相同质子数但不同中子数的元素，如题目中提到的放射性同位素钬的中子数不同。
3. **原子的决定因素**：原子的种类由其质子数决定，即核电荷数。质子数和中子数共同决定了原子的相对原子质量。
4. **离子化合物与共价键**：离子化合物由阴阳离子通过静电力吸引形成，而共价键则是通过共享电子对形成的。离子化合物中可能存在共价键，如氢氧化钠（NaOH）中的氢氧根（OH^-）就是共价键连接的。
5. **元素周期表与元素性质**：在元素周期表中，金属元素通常位于左侧，非金属元素位于右侧。金属元素的金属性随着向右移动而减弱，而非金属元素的非金属性增强。元素的氧化态、酸碱性、半径等性质随周期和族的变化有规律可循。
6. **石墨的性质**：石墨是一种良好的导电材料，这使得它在电路中起到重要作用，但同时也可能导致电路设备损坏，如石墨炸弹。
7. **同位素比例计算**：平均原子量可以用来推算同位素的比例，如问题18中，通过比较两种同位素的相对原子质量和平均原子量，可以计算它们的原子个数比。
8. **元素金属性判断**：金属性通常通过元素的氧化态、与水或酸的反应能力以及形成的化合物的性质来判断。问题9和10涉及这些性质。
9. **元素周期表的应用**：在元素周期表的金属与非金属分界线附近，可以找到半导体元素，如硅和锗。
10. **化学键的类型和性质**：共价键的强度影响分子的稳定性和物理状态，如问题14和15所示。键能越大，分子越稳定，物质的沸点和熔点通常也越高。
11. **晶体结构与化学键**：不同类型的晶体（离子晶体、分子晶体、金属晶体和原子晶体）中的化学键类型和强度决定了它们的熔点、导电性等物理性质。问题17中的干冰是分子晶体，熔化时只破坏范德华力而不破坏化学键。
12. **离子半径比较**：离子半径受核电荷数和电子层数的影响，问题18涉及到这一点。
13. **物质的量计算**：问题16中涉及了原子序数、质量数和中子数的关系，以及物质的量的计算。
14. **化学反应与产物**：问题20考察了化学反应的生成物，通常要考虑反应物的性质、氧化还原反应以及热力学条件。
15. **试剂保存**：实验室中，不同的试剂需要特定的储存条件，以保持其活性和安全性。例如，液溴用水封存防止挥发，氯水存放在避光的棕色瓶中。
16. **氧化还原反应顺序**：问题22和23涉及氧化还原反应的强弱和还原性的比较，以及离子还原性的规律。
17. **共价键与化合物**：问题24中，某些物质如硫酸是共价化合物，但不一定都是两性化合物。
以上知识点涵盖了化学基本概念、元素周期表规律、化学键理论、物质性质以及实验操作等多个方面，适合高一化学第二册期中考试复习。
