【知识点解析】
1. 化学平衡：题目中提到的反应C + CO2 =2CO 和 CO +H2O =CO2 +H2涉及到化学平衡，理解这些反应的平衡状态和影响平衡的因素对于掌握化学反应原理至关重要。
2. 还原性比较：题目中C、CO、H2的还原性强弱的顺序是通过化学反应判断的，这涉及氧化还原反应的基本概念和氧化还原性的比较。
3. 除杂方法：除去二氧化碳气体中的一氧化碳通常利用其还原性，通过加热氧化铜使其转化为二氧化碳，这是基础化学中的常见除杂策略。
4. 鉴别Na2CO3和NaHCO3：鉴别这两种盐通常利用它们与酸反应速率的不同或者与CaCl2溶液的反应。Na2CO3与澄清石灰水反应会产生白色沉淀，但NaHCO3与少量石灰水反应不会明显生成沉淀，因此CaCl2溶液是更好的鉴别试剂。
5. 气体体积计算：涉及摩尔体积的计算，需要根据化学方程式和气体摩尔体积进行计算。
6. 气体反应与气体性质：题目中的气体X和Y通过反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是CO2，结合选项分析气体间的反应。
7. 还原产物：亚硝酸（HNO2）作还原剂时，N元素会升高其氧化态，所以可能生成的产物是N2O3或HNO3。
8. 一氧化氮（NO）性质：NO在生物体内有特殊功能，它是无色气体，能通过氧化或还原反应生成。
9. 氮元素氧化还原反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O中，NO被还原，NH3被氧化，计算氧化和还原的氮元素质量比。
10. 气体混合物的反应：根据气体颜色变化和水的吸收情况，推断可能的气体成分。
11. 铜与硝酸反应：铜与浓硝酸反应生成的气体颜色变化表明生成了NO2和NO，通过氢氧化钠中和剩余酸，可以计算硝酸的浓度。
12. 锂与氮气反应条件：金属锂与N2在常温常压下反应，可能是因为反应放热且反应活性高。
13. 喷泉实验：化学喷泉实验是基于气体与液体反应产生的压强差，这里需要考虑气体的溶解性和反应的生成物。
14. 强酸的性质：硫酸是强酸，体现在它能完全离子化，与磷酸钙反应制磷酸、与氯化钠反应制氯化氢、与锌反应生成氢气均体现了这一性质。
15. 除杂试剂选择：除去CO2中的SO2，使用饱和小苏打溶液，因为SO2可以与NaHCO3反应生成CO2，而CO2在饱和小苏打溶液中溶解度较低，从而实现除杂。
以上知识点涵盖了化学平衡、氧化还原反应、气体性质、物质鉴别、化学计算、反应条件、酸碱反应、气体混合物分析等多个方面的化学知识，这些都是高中化学学习的重要内容。
