【知识点详解】
1. **金属活性与化学反应**：镁、铝、铁是常见的活泼金属，都能与非氧化性酸如盐酸反应，生成氢气。镁在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，而铝虽然活泼，但因其表面形成的氧化膜使其具有一定的抗腐蚀性。铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，生成铁锈。
2. **钠的化学性质**：钠在加热条件下，金属先熔化，然后与空气中的氧气反应，产生黄色火焰，最终生成淡黄色的过氧化钠固体。
3. **钠原子与钠离子的区别**：钠原子失去最外层的一个电子成为钠离子，二者电子层结构不同，化学性质不相似，钠原子半径大于钠离子。尽管如此，钠原子和钠离子属于同一种元素——钠。
4. **微量元素对人体健康的影响**：“酱油加铁”是为补充人体所需的铁元素，预防缺铁性贫血，提高人们的健康水平，而不是改善酱油的味道或减少厨房污染物。
5. **稳定性的比较**：NaHCO3在空气中可能分解，Na2O2会与空气中的水分反应，钠暴露在空气中会氧化，而NaOH会吸收空气中的二氧化碳。因此，这些物质在空气中都会发生变化，而Na在密封条件下相对稳定。
6. **沉淀Al3+的方法**：选择氨水作为沉淀剂可以将Al3+转化为氢氧化铝沉淀，因为氨水是弱碱，不会过量沉淀形成其他物质。
7. **检验Fe3+的存在**：常用KSCN溶液，与Fe3+反应生成红色络合物，是检验铁离子的特征反应。
8. **合金的概念**：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。硬铝、黄铜和钢铁都是合金，而塑料是非金属材料。
9. **离子共存问题**：Al3+与OH-不能大量共存，因为它们会反应生成氢氧化铝沉淀。
10. **溶液间的相互滴加反应**：稀H2SO4滴入NaHCO3会产生气体，反之亦然；稀盐酸滴入Na2CO3开始无明显现象，之后产生气体，而Na2CO3滴入稀盐酸立即产生气体；稀H2SO4和Ba(OH)2无论谁滴入谁，都会立即产生白色沉淀硫酸钡；NaOH滴入AlCl3溶液中先沉淀后溶解，反之则立即沉淀。
**填空题解答**
11. (1) 钠浮在水面上是因为其密度小于水；(2) 钠熔成闪亮的小球是因为反应放热使其熔化；(3) 小球游动并发出声音是因为生成的氢气推动钠球运动；(4) 钠消失是因为反应消耗了钠；(5) 水变红是因为生成的氢氧化钠使酚酞显色。
12. (1) 通过加热除去Na2CO3粉末中的NaHCO3，反应方程式为2NaHCO3 ≜ Na2CO3 + CO2↑ + H2O；(2) 用适量的CO2气体除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，反应方程式为Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3；(3) 加入足量的NaOH溶液除去Fe粉中的Al，反应方程式为2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑。
13. (1) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑；(2) 2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑；(3) Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O；(4) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3；(5) 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2；(6) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑；(7) 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O；(8) Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O；(9) 2Fe + 3O2 → Fe2O3。
**计算题解答**
14. 根据反应方程式2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2，生成的氧气的物质的量与Na2O2的物质的量相同，设Na2O2的物质的量为x，则生成O2的物质的量也为x。所以氧气的物质的量为x mol。在标准状况下，1 mol 氧气的体积是22.4 L，故生成的O2体积为22.4x L。
15. 100 mL 1 mol/L 的AlCl3溶液中含AlCl3的物质的量为0.1 L × 1 mol/L = 0.1 mol。若生成沉淀，NaOH与AlCl3反应生成Al(OH)3，反应比例为AlCl3:NaOH = 1:3。因此，至少需要0.3 mol NaOH，即0.3 L 1 mol/L NaOH溶液。但当NaOH过量时，Al(OH)3会溶解生成NaAlO2，所以实际所需NaOH溶液体积取决于两者反应的比例，可能是0.3 L，也可能大于0.3 L，具体需根据题目条件进一步分析。
