【哈六中高一下学期第二次月考化学试题精选】
这份化学试题主要涵盖了高中化学的基础知识，涉及元素周期表、元素性质、化学键、氧化还原反应、离子键与共价键等多个方面。以下是对这些知识点的详细说明：
1. **元素周期表**：题目中提到了14种元素，大部分属于短周期元素，即前三个周期的元素。短周期元素包括第一周期（H, He），第二周期（Li, Be, B, C, N, O, F, Ne）和第三周期（Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar）。根据给出的元素列表，属于短周期的有O, Si, Mg, Al, Ca, Fe, Ti, Na, Mn, Cr, Gd，共计11种，非短周期元素为K, Th, U。
2. **元素周期表位置的确定**：Rn＋核外有28个电子，意味着R元素在形成阳离子后失去2个电子，所以R的原子序数为28+2=30，对应元素锌（Zn），位于第四周期第IIB族。
3. **卤族元素性质变化规律**：卤族元素自上而下，随着原子序数的增加，单质颜色加深，沸点升高，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性降低，阴离子的还原性增强。所以正确选项为②④⑤。
4. **金属活动性**：钾的金属活动性比钠强，主要是因为钾的原子半径比钠大，最外层电子更容易脱离，形成阳离子，故C选项正确。
5. **离子键与共价键**：A选项中H2SO4仅含有共价键；B选项中MgO仅含有离子键，HNO3含有共价键；C选项中Ba(OH)2, Na2CO3, Na3PO4均既有离子键又有共价键；D选项中HCl仅含有共价键，Al2O3和MgCl2含有离子键。因此，正确答案是C。
6. **最外层电子稳定结构**：H2O中氢原子最外层不是8电子稳定结构，氧原子是。其他选项中的原子最外层都满足8电子稳定结构。
7. **元素性质比较**：①正确，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强；②正确，同主族自上而下碱性减弱；③错误，非金属性F>O>C；④错误，金属性越强，相应阳离子的氧化性越弱；⑤正确，HF分子间存在氢键，沸点较高。正确答案是B。
8. **卤族元素及其化合物的表示**：A选项氟离子的结构示意图应为两对电子；B选项次氯酸的结构式是O-H...Cl；C选项溴化铵的电子式正确；D选项质子数53，中子数78，核素质量数为53+78=131，碘的常见同位素是127I。
9. **NH5的性质**：NH5是铵根离子与氢负离子组成的离子化合物，既有离子键又有共价键；1 mol NH5中含有4个N-H键和1个H-N-H键，因此1 mol NH5中含有5NA个N—H键；电子式应为[NH4]+[H]-；与水反应的离子方程式为NH5 + H2O = NH4+ + OH- + H2↑。
10. **核外电子排布与粒子性质**：C选项正确，核外电子排布相同的两种原子，质子数也相同，因此一定是同种元素。A、B、D选项都有可能不正确，因为性质取决于具体的粒子种类和环境。
11. **离子结构**：质子数与电子数相同的阳离子和阴离子是可能存在的，如选项C中的[HO]-与Ba2+[OH]-。
12. **元素同位素及相对原子质量**：由于元素的相对原子质量是各种同位素相对丰度的加权平均值，且该元素的电子数为63，所以它是第六周期的镧系元素，但选项中未提供具体信息来判断是哪个元素。
13. **元素周期表部分**：题目要求X为53，即碘（I），位于第五周期，第VIIA族。
通过以上分析，这份化学试题覆盖了多个高中化学核心概念，旨在测试学生对元素周期律、化学键、离子键与共价键的理解以及元素性质的变化规律等基础知识的掌握程度。
