【知识点一：化学元素与化合物】
在高一化学寒假作业中，提到了碘盐的成分，这涉及到化学中的无机化合物。碘盐是为了预防碘缺乏病而添加了碘元素的食盐，其中通常添加的碘化物是KIO3（碘酸钾），因为其稳定性较高，易于保存和人体吸收。
【知识点二：化学性质】
试题中提到的气体性质，如气体所占体积的影响因素，指出气体分子的大小并不影响气体所占的体积，而是由气体分子的数目、压强和温度决定，这是基于理想气体状态方程。
【知识点三：氧化还原反应】
试题涉及到氧化性，例如Cl2、O2、H+和Fe2+等离子的氧化性。Cl2和O2具有强氧化性，能将其他物质氧化；而Cl-和Fe2+不具有氧化性，是氧化反应中的还原剂。题目中还提到了碘化钾与氯水的反应，氯水中的Cl2会氧化碘离子（I-）生成碘（I2），之后加入CCl4进行萃取，碘会溶解在下层呈现紫红色。
【知识点四：离子方程式】
题目中考察了离子方程式的书写，例如正确答案D，表示了氯气氧化溴离子的反应。而错误的选项A、B、C分别涉及碳酸氢根离子与氢氧根离子反应、氯气与水反应以及大理石（CaCO3）与酸反应的错误离子方程式。
【知识点五：离子共存】
在酸性条件下能大量共存的离子组是D，即K+、Cl-、Na+、NO3-，因为这些离子之间不会发生反应。而其他选项中的离子组合会在特定条件下反应，如B选项中的Cu2+与OH-会形成沉淀，C选项中的Ag+与Cl-、I-会形成沉淀。
【知识点六：氧化剂的氧化性强弱】
通过比较不同反应中氧化剂的能力，可以得出Cl2> I2 > S的氧化性顺序，这基于反应中氧化剂自身的还原产物的氧化状态。
【知识点七：物质的量浓度】
在浓度计算中，Na+物质的量浓度与溶质摩尔数和溶液体积有关。虽然题目没有给出具体数值，但明确指出需要考虑溶液的组成。
【知识点八：化学反应与溶液质量变化】
钠和镁分别投入水和盐酸中的反应，会生成氢气并放出热量，可能导致溶液质量变化。若m1=m2，由于钠与水反应会生成氢气和碱，而镁与盐酸反应生成氢气和氯化镁溶液，因此两者的质量关系无法仅凭m1=m2确定，还需要考虑反应的摩尔比例和生成气体的质量。
以上知识点涵盖了高中化学的基础内容，包括无机化合物、气体性质、氧化还原反应、离子方程式、离子共存、氧化性顺序、物质的量浓度以及化学反应对溶液质量的影响。这些都是高一化学学习的重要部分。
