【知识点详解】
1. **氧化物定义**：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。根据题目选项，B选项Na2O（氧化钠）是氧化物，而A选项O2是单质，C选项NaClO是次氯酸钠，不属于氧化物，D选项FeSO4是硫酸亚铁，不属于氧化物。
2. **分散系类型**：雾是一种分散质粒子直径在1nm到100nm之间的分散体系，属于胶体。因此，答案是D。
3. **氧化还原反应**：还原剂是能够给出电子的物质，使其他物质被还原。在给定的反应中，A选项Cl2→Cl-，氯气自身可被还原成氯离子，不需外加还原剂；B选项Zn→Zn2+，锌被氧化成锌离子，需要加入氧化剂；C选项H2→H2O，氢气被氧化成水，需要氧化剂；D选项CuO→CuCl2，氧化铜转化为氯化铜，不是氧化还原反应。因此，需要加入还原剂的反应是B选项。
4. **胶体的制备**：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可以形成氢氧化铁胶体，因此答案是B。
5. **离子比例计算**：根据电荷守恒，阳离子总电荷等于阴离子总电荷。Na+、Al3+、Cl-的个数比为3:2:1，设Na+为3n，Al3+为2n，Cl-为n，则SO42-的个数为(3n + 2n × 3) / 2 = 4n，所以Al3+和SO42-的离子个数比为2n:4n，即1:2。
6. **无色溶液鉴别**：Ba(OH)2可以区分这些无色溶液。Na2SO4与Ba(OH)2反应生成白色沉淀BaSO4，NH4NO3与Ba(OH)2反应生成氨气和水，KCl不反应，(NH4)2SO4反应生成两种沉淀BaSO4和NH3。所以答案是C。
7. **氧化还原反应的相似性**：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，这个反应中，Br-被氧化成Br2，而BrO3-被还原成Br2。选项C（2H2S+SO2=2H2O+3S↓）同样是一个归中反应，S从-2价和+4价变为0价。A选项是置换反应，B选项是复分解反应，D选项是歧化反应。
8. **氧化剂定义**：在化学反应中，氧化剂是接受电子的物质。在给出的反应中，HCl作为氧化剂的情况是Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，HCl中的氢被还原成氢气。
9. **混合物分离**：花生油和水分层，可用分液法分离。答案是C。
10. **玻璃棒的作用**：在过滤中，玻璃棒用于引流；蒸发中，用于搅拌防止局部过热；溶解中，辅助溶解；向容量瓶转移液体时，用于引流。相同作用的是①和④。
11. **摩尔质量与质量的关系**：A选项中1 mol H2O的质量应为18g；B选项摩尔质量单位应是g/mol；C选项1.204×1023个SO2分子的质量为64g；D选项中1 mol任何气体在标准状况下的体积约为22.4L。
12. **摩尔质量计算**：X气体的质量与摩尔质量的关系是M = m/n，若1 mol X气体的质量为8g，则X的摩尔质量是32g/mol。
13. **等质量的H3和H2比较**：由于氢原子数相同，等质量的H3和H2的原子数相同，A选项正确。由于H3和H2的摩尔质量不同，等质量的两者的分子数、体积和物质的量都不相同。
14. **标准状况下气体体积比较**：等质量的气体，分子量越小，摩尔数越多，体积越大。因此，CH4（甲烷）是体积最大的。
15. **阿伏伽德罗常数的理解**：A选项中1 mol H2O的分子数为1NA；B、C选项中涉及到的离子数或体积不能仅凭溶液质量得出；D选项中1 L 0.5 mol/L的MgCl2溶液含有Cl-个数为1NA。
16. **核电荷数与原子结构关系**：根据核电荷数无法确定原子核内的中子数。
17. **同位素和中子数**：铪的核电荷数为72，中子数等于质量数减去核电荷数，因此新型同位素的中子数为113-72=41。
以上是对高一化学必修1期中教学诊断试卷涉及知识点的详细解析。
