【知识点详解】
1. **钠的化学性质**：钠是一种活泼的碱金属，在加热后能在空气中着火燃烧，发出黄色火焰，并生成淡黄色固体Na2O2，而非Na2O。
2. **氧化还原反应的定义**：氧化还原反应的实质是电子的得失或偏移，导致元素的氧化态发生变化。
3. **Na2O和Na2O2的性质比较**：两者颜色不同，Na2O是白色，Na2O2是淡黄色；氧化性方面，Na2O2较强；它们溶于水都能得到碱性溶液，但只有Na2O2具有漂白作用。
4. **碱金属活泼性**：碱金属按活泼性从强到弱排列为Rb（铷）、Cs（铯）、K（钾）、Na（钠）、Li（锂），因此与水反应最剧烈的是铷。
5. **物质与水反应的性质**：与水反应后溶液为碱性并有气体逸出的是Na2O2，因为Na2O2与水反应生成NaOH和O2。
6. **电解质的分类**：在给出的物质中，属于弱电解质的是H2O和H2CO3，因为它们在水中只能部分电离。
7. **钠的氧化产物**：金属钠在空气中长期放置，首先生成Na2O，进一步与空气中的CO2反应最终生成Na2CO3。
8. **钠和钾的性质比较**：钾比钠更容易失去电子，还原性强于钠；质量相等的Na和K与水反应，钾产生的氢气更多；钾与水的反应比钠更为剧烈。
9. **钠的化学性质**：A选项错误，钠投入FeSO4溶液中会先与水反应，不会直接置换铁；B选项错误，钠在反应中失电子，体现还原性；C选项正确，钠的密度小于水；D选项错误，钠着火时应使用干粉灭火器，不能用泡沫灭火器。
10. **离子共存问题**：由于题目未给出具体选项，无法分析，但通常要考虑离子间的相互反应以及溶液是否需要为无色。
11. **钠的用途**：钠不能用于制普通电线，因其化学性质活泼，容易与空气中的氧气和水分反应。
12. **钠的化学反应**：钠不适用于与水蒸气反应制取氢气，因为反应过于剧烈，一般采用其他方法。
13. **氧化还原反应的氧化性判断**：根据氧化还原反应规律，氧化性强弱可以通过半反应判断，但题目未给出具体反应式，故无法给出确切答案。
14. **需要氧化剂的反应**：A选项是歧化反应，自身氧化还原；B选项是还原反应，但不需要外加氧化剂；D选项是复分解反应，非氧化还原反应；C选项需要氧化剂才能使I-被氧化成I2。
15. **离子方程式的书写**：A选项正确，表示NaOH与NaHCO3反应生成Na2CO3和H2O；B选项正确，表示Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2；C选项正确，表示Ba(OH)2与硫酸反应生成BaSO4沉淀和H2O；D选项正确，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。
16. **氧化还原反应的判断**：氧化还原反应涉及电子转移，A、B、C选项都涉及到电子的转移，是氧化还原反应，D选项为复分解反应。
17. **氧化剂的识别**：能做氧化剂的微粒一般具有较高的氧化态，可以接受电子，A、B、C选项中的微粒都可以作为氧化剂。
18. **离子方程式的一致性**：A选项两个反应的离子方程式相同，都表示氢氧根离子与氢离子结合生成水；D选项也相同，都表示碳酸钙与酸反应生成二氧化碳和水。
19. **钠原子与钠离子的区别**：C选项正确，钠原子容易失去一个电子形成钠离子，具有还原性，钠离子是稳定的氧化态，具有氧化性；D选项正确，钠原子不稳定，钠离子稳定。
20. **氢化钠的性质**：B选项正确，NaH中氢离子是H-，其电子层排布与氦原子相同；C选项正确，H-离子具有还原性，可以被氧化生成H2。
**总结：**
本化学试卷涵盖了氧化还原反应、碱金属的化学性质、电解质的概念、离子共存问题、氧化还原反应的强弱判断、离子方程式的书写、以及物质的性质与用途等多个化学核心知识点。通过这些题目，学生可以深入理解化学基本原理和反应机制。
