【知识点详解】
1. **原子量与元素标识**：题目中提到了多个元素的原子量，如H、C、N、O等，这是化学基础知识，原子量是元素的基本属性，用于计算分子量和进行化学反应的计算。
2. **选择题考察内容**：
- **酸性强弱比较**：题目中比较了不同含氯酸的酸性，涉及氧化态对酸性的影响，通常，元素的氧化态越高，其含氧酸的酸性越强。
- **稳定性比较**：比较了HCl、PH3、H2S的稳定性，这涉及到原子间的键能和元素的非金属性，非金属性越强，其氢化物的稳定性越高。
- **碱性强弱比较**：对比了Ba(OH)2、Ca(OH)2、Mg(OH)2的碱性，碱性强弱通常与金属的活动性有关，金属活动性越强，对应的碱性越强。
- **还原性强弱比较**：对于卤素离子的还原性，一般规律是从氟到碘依次减弱。
- **化学键类型**：题目中提到了离子键和极性共价键，这两种化学键是化合物稳定性的重要因素，离子化合物通常由金属和非金属形成，而极性共价键存在于非金属与非金属之间。
- **元素性质**：对锗（Ge）的性质进行了考察，它位于金属与非金属交界处，因此具有半导体特性。
- **化合物稳定性**：稳定性通常与元素的电负性和化合物的键能有关，如GeH4的稳定性相对较弱。
- **反应能量变化**：吸热反应和放热反应的概念，氯化铵与消石灰的反应是典型的吸热反应。
- **环境影响**：考察了不同电池类型的环境影响，氢氧燃料电池是最环保的。
- **化学平衡**：描述了化学平衡的特征，如H2和I2的平衡标志是正逆反应速率相等。
- **反应速率与催化剂**：合成氨反应中，催化剂能显著提高反应速率且不影响平衡位置。
3. **化学反应速率**：N2的反应速率计算，涉及速率公式及单位，正确计算需要考虑物质的变化量和体积。
4. **元素周期表知识**：II A族与III A族元素的原子序数关系，一般相差1或11，在某些周期中相差25。
5. **元素性质趋势**：非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性、卤素和碱金属的熔沸点随原子序数的变化规律。
6. **可逆反应动态**：反应速率与时间的关系，t2时反应达到平衡，各物质的浓度不再显著变化。
7. **电池工作原理**：氧化银在银锌纽扣电池中作为正极，被还原，电池反应式揭示了电子转移的方向。
8. **反应能量变化**：吸热反应并不意味着必须加热才能进行，而是反应过程中吸收能量。
这些知识点涵盖了高中化学的基础概念，包括元素周期律、化学反应类型、化学平衡、化学键、反应速率、物质的性质以及电池工作原理等多个方面。通过这些试题，学生可以检验和巩固对这些基本概念的理解和应用能力。
