物质的结构与性质专项训练单元达标专项训练检测试卷.pdf

【物质的结构与性质】 1. 二茂铁(Fe(C5H5)2)的化学性质：二茂铁在火箭燃料添加剂、汽油抗爆剂和橡胶熟化剂中有应用，这表明它具有稳定性和反应性。其由环戊二烯和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]作用下合成，揭示了有机金属化学中的配位反应。 2. 元素周期表中，与Fe同周期同族且价层电子总数为10的元素是钴(Co)，Co位于第四周期，第VIII族，价层电子结构为4s24p64d7，N层电子自旋状态相反，因为遵守泡利不相容原理。 3. 三乙胺[(C2H5)3N]中，电负性最小的元素是氢(H)。C元素采取sp3杂化轨道与H元素的1s轨道形成σ键。 4. Cl的电子状态中，电离最外层一个电子所需能量最大通常意味着电子在较高的能级，所以是[Ne]3s23p5状态。 5. 环戊二烯负离子(C5H5-)的大π键可以用46π表示，其中4个碳原子贡献π电子，形成环状共轭体系。 6. 二茂铁的晶体类型可能是分子晶体，其晶胞结构未给出，但可以推断其密度计算公式为：ρ = (M * N) / (a^3 * NA)，其中M是Fe(C5H5)2的摩尔质量，N是晶胞中Fe(C5H5)2的数量，a是晶胞边长。 【锂(Li)的性质和应用】 1. Li的电子排布图中，能量最低的是全充满状态，即A图，能量最高的是未成对电子最多的D图。 2. LiAlH4中的阴离子AlH4-具有四面体构型，Al采取sp3杂化，存在离子键和σ键，无π键和氢键。 3. 基态K原子的最高能层是第四能层，电子云轮廓图形状为球形。K的熔沸点低于Cr，主要因为K的金属键强度较弱，晶格能较小。 4. 乙二胺中，氮(N)为sp3杂化，碳(C)为sp2杂化。 5. 气态三氧化硫(SO3)的分子构型为平面三角形，共价键类型为σ键。 【五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl】 1. 氮原子价层电子的轨道表达式为1s22s22p3。 2. 第二周期元素的第一电子亲和能自左向右增大，因为核电荷增加，吸引电子能力增强；氮元素的异常可能与其半充满的2p轨道有关，稳定性较高。 3. 五氮阴离子盐中，两种阳离子的相同之处在于中心原子的价层电子对数相同，不同之处在于杂化轨道类型和立体结构。N5-中σ键总数为6个，大π键表示为55π。氢键的表示式为(NH4+)N-H⋯Cl、(NH4+)H-N⋯N5、(NH4+)H-N⋯Cl。 4. 晶体密度d与晶胞参数a及晶胞中单元质量M的关系为y = (4 * d * a^3) / (M * NA)。 【铜(Cu)的性质】 1. 铜位于周期表第四周期，IB族，属于ds区元素，基态Cu原子有5种不同能级的电子，即1s、2s、2p、3s、3p、3d和4s。 2. 电离能的比较反映了铜和镍失去第二个电子的难易程度。 以上是关于物质结构与性质的相关知识点，涵盖了元素周期表、分子结构、杂化轨道理论、晶体结构、电离能、电子亲和能、氢键以及金属的电子排布等内容。