物质的结构与性质专项训练单元达标自检题检测试题.doc

【物质的结构与性质】 1. 这个试题主要涉及化学元素周期表中元素的结构与性质。题目中提到的A、B、C、D、E、F六种元素，根据描述，A和E同族，最外层电子排布为ns1，这可能意味着它们属于第IA族，如氢或碱金属。B和D同族，最外层p能级电子数是s能级的两倍，可能是第IVA族，如碳或硅。C的最外层电子数是D的一半，可能为铝（Al），D可能是磷（P）。F有三个价电子，一个在d轨道，可能是铬（Cr）。具体答案如下： - A可能是氢（H）或锂（Li），B可能是碳（C），F是铬（Cr）。 2. 锌（Zn）的化合物与生物活动有关。Zn2+的电子排布是[Ar]3d104s2，失去这两个电子后，成为[Zn(NH3)4]2+。CO32-的空间构型是平面三角形，电负性顺序通常为O > N > C > H。DMF（N,N-二甲基甲酰胺）分子中碳原子的杂化轨道是sp3，1molDMF分子中有7个σ键。 3. 五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl的氮原子价层电子排布是2s22p3。元素的第一电子亲和能E1的变化与电子云的屏蔽效应和有效核电荷有关。氮的异常是因为N的p轨道已满，不易再接受电子。R的晶体结构中，两种阳离子可能的相同之处在于它们都是配位化合物，不同之处可能在于配位数或配体种类。N5-中σ键总数为7个，大π键表示为55Π。氢键的表示形式为(NH4+)N−H…Cl、(NH4+)H−N…Cl、(NH4+)H−N…NH4+。晶体密度的计算公式涉及到晶胞参数和晶胞内单元的质量。 4. 铁（Fe）的基态电子排布是[Ar]3d64s2。[Ni(NH3)6]SO4中的SO42-离子构型是正四面体，Ni2+与NH3之间的化学键是配位键，由氨气提供孤对电子。氨的沸点高于膦因为氨存在氢键，而PH3只有范德华力。PH3的P原子杂化轨道类型是sp3。1mol(SCN)2中的π键数目是4。硅酸盐结构中，多硅酸根的化学式可表示为(SiO4)n。碘与锰形成的化合物未给出具体信息，无法确定化学式，晶体密度计算需知道摩尔质量和晶胞体积。 5. 锗（Ge）位于周期表的第四周期，IVA族，其核外电子排布为[Ar]3d104s24p2。锗的化合物在半导体领域具有重要应用，其性质介于导体和绝缘体之间。 这些知识点涵盖了元素周期律、原子结构、化学键、配位化合物、晶体结构、电负性、杂化轨道、电子亲和能、氢键、晶胞参数、电子排布以及半导体材料的基础知识。