【知识点详解】
1. 化学实验中的物质检验、鉴别与除杂是中考化学的重要考点。物质检验通常涉及化学反应的现象，例如颜色变化、气体产生、沉淀生成等。鉴别是通过不同的反应现象来区分不同物质，如加入特定试剂观察反应。除杂则是从混合物中分离目标物质，要求不引入新的杂质。
2. 题目中提到的除杂方法，如A选项中用碳酸钠溶液除去烧碱溶液中的少量熟石灰，利用的是碳酸根离子与钙离子形成沉淀的原理；B选项用氢氧化钠溶液除去硫酸溶液中的硫酸铜，实际上是利用了氢氧化钠与硫酸铜生成蓝色沉淀氢氧化铜；C选项用水溶解、过滤、蒸发结晶除去氯化钾中的二氧化锰，因为二氧化锰不溶于水；D选项用浓硫酸干燥二氧化碳气体，利用了浓硫酸的吸水性。
3. 实验方法的判断，如A选项中加入足量铁粉可以置换出CuCl2中的铜，生成FeCl2，然后过滤得到纯净的FeCl2溶液；B选项通过溶解后测温度变化可区分NH4NO3和NaCl，前者溶解吸热，后者溶解几乎不吸热也不放热；C选项不可行，因为少量CO无法在CO2中点燃；D选项中带火星的木条插入集满氧气的集气瓶中，木条复燃，可验证氧气的存在。
4. 物质的性质与实验操作，如A选项中Na2CO3溶液呈碱性，滴入酚酞会变红；B选项NaOH溶液与稀盐酸反应无明显现象，但实际发生了中和反应；C选项用燃着的木条不能鉴别CO2，因为N2也能使木条熄灭；D选项MnO2作为催化剂加速H2O2分解，生成O2，但MnO2本身并不增加O2产量。
5. 稀溶液的相互反应，如A选项Na2CO3与HCl、HNO3反应均产生气体，无法区别；B选项K2CO3与H2SO4反应产生气体，与BaCl2反应产生沉淀，可以区分；C选项HCl与AgNO3产生白色沉淀，HNO3与NaCl无明显反应，可以区分；D选项各组间反应无法形成独特现象以区分。
6. 物质鉴别的方法，如A选项黄铜片（铜锌合金）硬度大于纯铜，可以通过刻划判断；B选项棉线燃烧有纸张燃烧味，羊毛线燃烧有烧焦羽毛味；C选项硫酸铵和氯化铵都与熟石灰反应产生氨气，无法区分；D选项氢氧化钠固体溶解放热，硝酸铵固体溶解吸热。
7. 提纯方法的正误，如A选项中氢氧化钙可与Na2CO3反应生成沉淀并过滤掉；B选项CaO能与水反应，而CaCO3不溶于水，错误；C选项铁与稀硫酸反应，铜不反应，可除杂；D选项氧化铜与H2SO4反应生成硫酸铜，再过滤得到纯净溶液。
8. 实验方案的可行性，如A选项铜丝在硫酸铝溶液中无反应，在硝酸银溶液中有银白色沉淀，可验证金属活动性；B选项紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，可以区分；C选项碳粉不与稀硫酸反应，CuO则溶解生成硫酸铜溶液；D选项NaOH溶液与氯化钡溶液不反应，无法鉴别。
9. 物质除杂方法，如A选项氮气中混有氧气，用木条点燃不可行，因为空气中氧气含量不足以支持木条燃烧；B选项稀硫酸与硝酸银反应生成微溶于水的硫酸银，引入新杂质；C选项氢氧化钠溶液与适量碳酸钠反应可除去氢氧化钡；D选项氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，过滤后可得纯净溶液。
10. 物质鉴别，如A选项铁粉与稀硫酸反应产生气体，氧化铜与硫酸生成蓝色溶液，木炭粉不反应；B选项NaOH溶于水放热，NaOH和NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水温度基本不变；C选项CO2气体能使澄清石灰水变浑浊，与NaOH反应无明显现象，与盐酸不反应；D选项AgNO3溶液与KNO3、MgCl2、盐酸反应分别产生AgNO3、AgCl和AgCl沉淀，无法区分。
11. 错误的实验方法，如A选项铁粉会与CuSO4溶液反应，不能用于除杂；B选项用灼热CuO除去H2，同时会引入Cu杂质；C选项用过量稀盐酸除去Na2CO3会引入新杂质HCl；D选项NaOH溶液与CuCl2反应生成沉淀，可除去CuCl2，但引入NaOH。
12. 物质除杂的试剂与方法，如A选项铁粉与CuSO4溶液反应，反而引入新杂质；B选项加水溶解、过滤、蒸发结晶可除去NaCl中的沙子；C选项用过量BaCl2溶液除去Na2SO4中的Na2CO3，会引入BaCl2杂质；D选项足量稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl和水，蒸发结晶得到NaCl。
13. 无法不另加试剂鉴别的一组物质可能是C选项，Na2CO3、HCl和BaCl2溶液之间的反应难以区分唯一现象。
14. 正确的除杂试剂与操作，如A选项CaO与水反应，不能用于除杂；B选项灼热CuO与H2反应生成Cu，引入新杂质；C选项BaCl2溶液可除去Na2SO4中的Na2CO3，但过量BaCl2引入新杂质；D选项足量稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl和水，蒸发结晶得到NaCl。
15. 两个方案均合理的实验，如A选项鉴别硬水和软水可分别加入肥皂水，鉴别硫酸铵和磷矿粉可通过颜色和溶解性；B选项鉴别FeCl3、AgNO3、NaNO3溶液可用铁片、KSCN溶液等；C选项除去二氧化碳中的CO可利用灼热的CuO；D选项除去KCl溶液中的CuCl2可用NaOH溶液，但会产生NaCl新杂质。
这些知识点涵盖了化学实验的基本操作、物质的性质、化学反应的原理以及实验设计的合理性，对于中学生来说是非常重要的学习内容。
