离子方程式复习学案.doc

【离子方程式复习学案】 离子方程式是化学中一种重要的表达方式，它用来表示溶液中离子间的化学反应。在中学化学中，离子方程式复习是考试的重点之一，涉及到的知识点广泛，包括电解质和非电解质的概念，强弱电解质的区分，以及离子反应和离子方程式的书写规则。 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，它们在溶液中或熔融时会电离成离子。非电解质则是在这两种条件下均不导电的化合物。强电解质如强酸、强碱和大部分盐，在溶液中可以完全电离，如HCl、NaOH和NaCl。而弱电解质如弱酸、弱碱和部分盐，则只部分电离，如H2CO3（碳酸）和NH3（氨气）。 在元素周期表中，不同族的化合物有不同的电解质性质。例如，I至VIIA族的氢氧化物，除了特定的几个如LiOH、Mg(OH)2和Be(OH)2，大多数为强碱。而在过渡元素中，某些金属氢氧化物如Fe(OH)3和Cu(OH)2则是弱碱。此外，对于酸，强酸如HCl和H2SO4能完全电离，而弱酸如H2CO3和H3PO4则部分电离。 离子反应通常包括生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质或氧化还原反应的情况。例如，当两种溶液混合导致沉淀生成，就是典型的离子反应。离子方程式则更为抽象，它只写出实际参与反应的离子，忽略了未参与反应的离子，能够表示一类反应。正确书写离子方程式需要注意遵守质量守恒和电荷守恒。 在进行离子方程式正误判断时，需要注意以下几点： 1. 银和食盐水虽然能导电，但银是单质，不属于电解质。 2. AgCl和BaSO4虽不溶于水，但在水中完全电离，是强电解质。 3. HClO是弱酸，但其钠盐NaClO在水中完全电离，是强电解质。 4. 只有在溶于水或熔融状态下能自身电离的化合物才被视为电解质。 5. Na2O与水反应的离子方程式中，Na2O应先离解为Na+和O2-，然后与水反应。 6. 醋酸是弱酸，其离子方程式中不应写成完全电离的形式。 7. Fe(OH)3是难溶的，不能写成离子形式参与反应。 8. 硫酸铜与氢氧化钡反应的离子方程式中，Ba2+和SO4 2-结合生成沉淀，不能忽略。 通过练习题，我们可以检验对这些概念的理解是否准确。例如，题目指出，Cl2的水溶液能导电，但这并不意味着Cl2本身是电解质，因为导电能力来自氯离子和氢氧根离子，而非Cl2分子。同样，BaSO4的水溶液导电性弱，但BaSO4是强电解质，因为其在水中完全电离。 离子方程式复习不仅要求掌握电解质的基本概念，还要能准确地写出离子方程式，理解其在化学反应中的意义，并能通过实例判断离子方程式的正确性。这需要对化学反应的原理有深入的理解，并能灵活应用到各种化学情境中。