【知识点详解】
1. 化学反应速率与化学平衡：
- 化学反应速率通常通过图象分析，包括分析曲线变化趋势，如起点、终点、拐点的意义。
- 化学平衡常数（K）是衡量化学平衡状态的重要参数，可用于计算反应物和生成物的浓度关系。
2. 盖斯定律：
- 盖斯定律指出，一个化学反应的热效应仅取决于反应物和生成物的状态，与反应途径无关。这在书写热化学方程式和计算反应热时非常重要。
3. 化学平衡计算：
- 包括对速率、转化率、产率、平衡常数、平衡分压、电子转移、Ksp等相关计算的理解和运用。
4. 实验设计：
- 影响化学反应速率的探究实验中，控制变量是关键，通过改变单一变量来研究其对反应速率的影响。
5. 电化学知识：
- 判断原电池与电解池的区别，分析电极类别，书写电极反应式，进行相关计算。
- 电极反应式的书写考虑电荷守恒和原子守恒原则。
- 可充电电池的充电与放电过程中，电极反应方向相反。
6. 隔膜的作用：
- 隔膜在电化学反应中起到隔离作用，防止两极物质直接反应，同时允许特定离子通过，保持电荷平衡。
7. 热化学方程式书写：
- 通过已知热化学方程式结合盖斯定律，可以推导出目标反应的热化学方程式。
8. 化学平衡动态分析：
- 如N2O4(g)与NO2(g)之间的转换，平衡常数Kp的表达式及温度对平衡的影响。
- 平衡移动原理：升温会使吸热反应方向移动，对于N2O4(g)→2NO2(g)这个吸热反应，升温会使平衡向生成NO2的方向移动，颜色变深。
9. 速率常数与平衡常数：
- 正、逆反应速率常数k正和k逆的关系，以及如何利用速率常数计算平衡常数Kp。
- 在恒温恒压条件下，可以根据速率常数计算反应速率。
10. 燃料电池：
- 肼(N2H4)作为燃料的燃料电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
- KOH溶液作为电解质，电池工作时电流从正极经过负载流向负极。
【实例分析】
在给定的化学问题中，涉及到以下知识点：
- 通过已知的热化学方程式①和②，利用盖斯定律可以计算出肼与NO2完全反应的热化学方程式。
- 当N2O4分解的平衡受到温度影响时，升高温度会使平衡向生成NO2的方向移动，导致混合气体颜色加深。
- N2O4(g)→2NO2(g)的平衡常数Kp的表达式，涉及到气体的分压和物质的量分数。
- 利用速率常数k正、k逆的关系，可以计算在一定条件下N2O4分解的速率。
总结来说，本学案涵盖了高中化学中的核心概念，包括化学反应速率、平衡、热力学、电化学和燃料电池等多个方面，旨在帮助学生理解和应用这些基础知识解决综合问题。通过审题策略和答题模板的训练，学生能够更好地应对各类化学题目，提升解题能力。
