元素周期律17个知识点归纳.doc

元素周期律是化学的核心概念之一，它揭示了元素性质随原子序数递增而呈现的周期性变化规律。以下是对17个知识点的详细解析： 1. 原子的基本认知： - 原子是物质的基本构成单元，包括分子、原子、离子。 - 化学反应中，原子是最小的不可分割单位，它们重组形成新的分子。 - 原子由原子核（包含质子和中子）和围绕核运动的电子组成，原子的质量主要集中在原子核。 - 质子数等于核电荷数和原子序数，等于核外电子数，原子呈电中性。离子是带电的原子，电荷数量取决于质子与电子的数量差。 2. 前20号元素原子结构示意图的四种基本模型： 这些模型反映了不同原子的电子排布，随着原子序数的增加，电子填充在不同的能级上。 3. 同周期主族元素性质的递变规律： - 随原子序数增大，最外层电子数递增，除了第一周期。 - 原子半径逐渐减小。 - 最高正化合价从+1到+7，但氧和氟例外。 - 非金属元素的最低负价随原子序数增大而升高。 - 金属性减弱，非金属性增强。 - 元素最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强。 4. 元素周期律： 元素的性质随原子序数周期性变化的规律，是周期表的理论基础。 5. 元素周期表的理解： - 横行为周期，纵列为族，但族的划分并不完全对应列数。 - 氦元素归入0族，氢元素既可归入IA也可归入VIIA。 - 第一周期元素种类最少，第六周期最多。 - IIIB和VIII族元素种类最多。 - 原子序数相邻的元素可能处于同一主族，如IIIA和IIIB。 6. 主族金属元素的性质变化趋势： - 金属元素的金属性、原子半径和最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数增大而增强，从右到左或从上到下。 7. 主族非金属元素的性质变化趋势： - 非金属元素的非金属性、原子半径和最高价氧化物对应水化物的酸性随原子序数增大而增强，从左到右或从下到上。 这些知识点是学习元素周期律的基础，理解和掌握它们有助于我们理解元素性质的变化规律，预测元素的化学行为，并在实际问题中应用这些知识。通过深入研究这些规律，我们可以更好地掌握化学反应的本质，推动科技进步。