人教版化学必修2知识点归纳.doc

【人教版化学必修2知识点归纳】 在高中化学必修2中，主要涉及的是原子结构、元素周期表以及元素周期律的相关知识。这些概念构成了理解化学元素性质的基础。 1. **原子结构** - **质子**：原子核内的带正电粒子，其数目等于原子序数。 - **中子**：原子核内不带电的粒子，质量与质子相当。 - **电子**：围绕原子核运动的带负电粒子，其数目与质子相同，决定了元素的化学性质。 - **质量数**：原子核内质子和中子的总数。 - **原子核外电子排布**：遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则，电子按照特定规则填充在各个能级上。 2. **元素周期表** - **编排原则**：按照原子序数从小到大排列，同一周期（横行）的元素具有相同的电子层数，同一族（纵列）的元素最外层电子数相同。 - **结构**：周期表分为七个周期和18个族，其中主族和副族是主要分类，还包括第Ⅷ族和零族（稀有气体）。 3. **元素周期律** - **元素周期律**：元素的性质随原子序数的递增呈现周期性变化，这种变化源于电子排布的周期性变化。 - **同周期元素性质递变规律**：在同一周期中，从左到右，元素的电子排布逐渐增多，原子半径减小，主要化合价变化，金属性减弱，非金属性增强。 例如，第三周期的元素（Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar）： - **电子排布**：最外层电子数依次增加。 - **原子半径**：原子半径依次减小。 - **化合价**：从+1到+7，非金属元素呈现负价。 - **金属性与非金属性**：金属性减弱，非金属性增强，如Na的金属性强于Al，S的非金属性强于P。 - **单质与水或酸的反应性**：从剧烈到不易反应。 - **氢化物的稳定性**：稳定性随着非金属性的增强而增加。 4. **特殊元素组** - **碱金属元素**（如Li, Na, K, Rb, Cs, Fr）：位于周期表的最左边，金属性极强，易于失去最外层电子。 - **卤族元素**（如F, Cl, Br, I, At）：位于周期表的最右边，非金属性极强，易于获得电子。 通过比较不同元素的化学性质，可以判断元素的金属性和非金属性强弱，例如通过单质与水或酸的反应性、氢氧化物的碱性、生成氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性，以及元素间的置换反应等。 人教版化学必修2的知识点归纳旨在帮助学生理解和掌握原子结构的基本原理，以及元素周期表和元素周期律在化学中的应用，为后续的化学学习打下坚实基础。通过深入理解这些知识，学生能够预测元素的化学行为，从而更好地解决化学问题。