高中化学必修二知识点归纳总结大全
本资源总结了高中化学必修二的知识点,涵盖了物质结构、元素周期律、元素周期表等方面的重要概念和规律。
一、物质结构
* 原子结构:原子核、质子、中子、原子序数、质量数、核电荷数、电子数等概念。
* 原子核外电子的排布规律:电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;各电子层最多容纳的电子数是 2n2;最外层电子数不超过 8 个。
* 元素、核素、同位素的概念和区别。
二、元素周期表
* 编排原则:按原子序数递增的顺序从左到右排列;将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
* 结构特点:核外电子层数、元素种类、主族、副族、零族等概念。
* 元素周期表的应用:元素性质的周期性变化、同周期元素性质递变规律等。
三、元素周期律
* 元素周期律的定义:元素的性质随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
* 元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
* 同周期元素性质递变规律:电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性等方面的变化规律。
四、元素性质的周期性变化
* 电子排布的变化:电子层数相同,最外层电子数依次增加。
* 原子半径的变化:原子半径依次减小。
* 主要化合价的变化:+1、+2、+3、+4、-4、-3、-2、-1。
* 金属性和非金属性的变化:金属性减弱,非金属性增加。
* 各种元素的化学式、氢化物的稳定性、酸碱性等方面的变化规律。
五、判断元素金属性和非金属性强弱的方法
* 金属性强(弱):单质与水或酸反应生成氢气容易(难);氢氧化物碱性强(弱);相互置换反应(强制弱)。
* 非金属性强(弱):单质与氢气易(难)反应;生成的氢化物稳定(不稳定);最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);相互置换反应(强制弱)。
本资源总结了高中化学必修二的重要知识点,为学生学习和复习提供了有价值的参考资源。