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高中化学选修4知识点分类总结.doc
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高中化学选修4知识点分类总结.doc
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第一章 化学反响与能量
一、焓变反响热
.反响热:化学反响过程中所放出或吸收的热量,任何化学反响都有反响热 ,
因为任何化学反响都会存在热量变化,即要么吸热要么放热。反响热可以分为
〔燃烧热、中和热、溶解热〕
.焓变的意义:在恒压条件下进展的化学反响的热效应
符号: △单位:,即:恒压下:焓变反响热,都可用 表
示,单位都是 。
产生原因:化学键断裂——吸热化学键形成——放热
放出热量的化学反响。放热吸热为“〞或△
吸收热量的化学反响。〔吸热放热〕△为“〞或△
也可以利用计算△ 来判断是吸热还是放热。△生成物所具有的总能量反
响物所具有的总能量反响物的总键能生成物的总键能
常见的放热反响:① 所有的燃烧反响② 所有的酸碱中和反响③ 大多数的
化合反响④ 金属与水或酸的反响⑤ 生石灰〔氧化钙〕和水反响⑥铝热反响等
常见的吸热反响:① 晶体
与
大多数的分解反响
③ 条件一般是加热或高温的反响
区分是现象〔物理变化〕还是反响〔生成新物质是化学变化〕,一般 铵盐
溶解是吸热现象,别的物质溶于水是放热。
能量与键能的关系:物质具有的能量越低,物质越稳定,能量和键能成反比。
!同种物质不同状态时所具有的能量:气态液态固态
"常温是指 !,标况是指 #
$比拟△ 时必须连同符号一起比拟。
二、热化学方程式
定义:表示参加反响物质的量和反响热的关系的化学方程式。
书写化学方程式注意要点 %& 热化学方程式必须标出能量变化,即反响热
△,△ 对应的正负号都不能省。
热化学方程式中必须标明反响物和生成物的聚集状态〔'##( 分别表示固态,
液态,气态,水溶液中溶质用 ) 表示〕
* 热化学反响方程式不标条件,除非题中特别指出反响时的温度和压强。
+ 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,不表示个数和体积,可以是整
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数,也可以是分数
, 各物质系数加倍,△ 加倍,即:△ 和计量数成比例;反响逆向进展,
△ 改变符号,数值不变。
"表示意义:物质的量—物质—状态—吸收或放出-热量。
三、燃烧热
.概念: . 时, 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物〔二氧化碳、
二氧化硫、液态水
〕时所放出的热量。燃烧热的单位用 表示。
/注意以下几点:
& 研究条件:.
反响程度:完全燃烧,产物是稳定的氧化物。
* 燃烧物的物质的量:
+ 研究容:放出的热量。〔,单位 〕
燃烧热和中和热的表示方法都是有 时才有负号。
石墨和金刚石的燃烧热不同。不同的物质燃烧热不同。
四、中和热
.概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反响而生成
,这时的反响
热叫中和热。
.强酸与强碱的中和反响其实质是 和 反响,其热化学方程式为:
))
-!$
.弱酸或弱碱电离要吸收热量,所以它们参加中和反响时的中和热小于
!$。
.中和热的测定实验:看课本装置图
〔〕一般用强酸和强碱做实验,且碱要过量〔如果酸和碱的物质的量一样,
中和热会偏小〕,一般中和热为 !$。
〔〕假设用弱酸或弱碱做实验,放出的热量会偏小,中和热会偏小。
〔〕假设用浓溶液做实验,放出的热量会偏大,中和热会偏大。
在试验中,增大酸和碱的用量,放出的热量会增多但中和热保持不变。
五、盖斯定律
.容:化学反响的反响热只与反响的始态〔各反响物〕和终态〔各生成物〕
有关,而与具体反响进展的途径无关,如果一个反响可以分几步进展,那么各
分步反响的反响热之和与该反响一步完成的反响热是一样的。
方法: 写出目标方程式0
确定“中间产物〞〔要消去的物质〕0
变换方程式# 要同时变化
然后用消元法逐一消去“中间产物〞0
得到目标方程式并进展相应的运算。
六、能源
注:水煤气是二次能源。
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第二章 电化学根底
第一节 原电池
原电池:
、概念:化学能转化为电能的装置叫做原电池
、组成条件:①两个活泼性不同的电极② 电解质溶液③ 电极用导线相连并
插入电解液构成闭合回路
、电子流向:外电路:负极——导线——正极
电路:盐桥中 阴离子移向负极的电解质溶液,盐桥中 阳 离子移向正
极的电解质溶液。
、电极反响:以锌铜原电池为例:
负极:氧化反响:Zn-2e=Zn
2
+
较活泼金属〕
正极:复原反响:2H
+
+2e=H
2
↑〔较不活泼金属〕
总反响式:Zn+2H
+
=Zn
2+
+H
2
↑
!、正、负极的判断:
〔〕从电极材料:一般较活泼金属为负极;或金属为负极,非金属为正极。
〔〕从电子的流动方向 负极流入正极
〔〕从电流方向 正极流入负极
〔〕根据电解质溶液离子的移动方向 阳离子流向正极,阴离子流向负极
〔!〕根据实验现象①11溶解的一极为负极11 增重或有气泡一极为正极
第二节 化学电池
、电池的分类:化学电池、太阳能电池、原子能电池
、化学电池:借助于化学能直接转变为电能的装置
、化学电池的分类: 一次电池 、 二次电池 、 燃料电池
一、一次电池
、常见一次电池:碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
二、二次电池
、二次电池:放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以屡次重复使用,
又叫充电电池或蓄电池。
、电极反响:铅蓄电池
放电:负极〔铅〕:.2+ -e
3
=.24
5
正极〔氧化铅〕:.2
+
+ +e
3
=.24
5+
充电:阴极:.24
+
-e
3
=.2
+
+
阳极:.24
+e
3
=.2+
两式可以写成一个可逆反响:.2
+.2+
4
.24
5+
、目前已开发出新型蓄电池:银锌电池、镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、
聚合物锂离子电池
三、燃料电池
、燃料电池:是使燃料与氧化剂反响直接产生电流的一种原电池
、电极反响:一般燃料电池发生的电化学反响的最终产物与燃烧产物一样,
可根据燃烧反响写出总的电池反响,但不注明反响的条件。,负极发生氧化反
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放电
充电
响,正极发生复原反响,不过要注意一般电解质溶液要参与电极反响。 以氢氧
燃料电池为例,铂为正、负极,介质分为酸性、碱性和中性。
当电解质溶液呈酸性时:
负极:
-6
3
正极:O
+ e
3
当电解质溶液呈碱性时:
负极:
+
3
-6
3
=
正极:O
+
+ e
3
=
3
另一种燃料电池是用金属铂片插入 7 溶液作电极,又在两极上分别通甲烷
燃料和氧气氧化剂。电极反响式为:
负极:+--63=+$;
正极:++6=3。
电池总反响式为:++7=7+
、燃料电池的优点:能量转换率高、废弃物少、运行噪音低
四、废弃电池的处理:回收利用
第三节 电解池
一、电解原理
、电解池:把电能转化为化学能的装置也叫电解槽
、电解:电流外加直流电通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化复原反响
被动的不是自发的的过程
、放电:当离子到达电极时,失去或获得电子,发生氧化复原反响的过程
、电子流向:
〔电源〕负极—〔电解池〕阴极—〔离子定向运动〕电解质溶液—〔电解池〕
阳极—〔电源〕正极
!、电极名称与反响:
阳极:与直流电源的 正极 相连的电极,发生 氧化 反响
阴极:与直流电源的 负极 相连的电极,发生 复原 反响
"、电解 8
溶液的电极反响:
阳极:
6
氧化
阴极:8
68复原
总反响式:8
8
↑
$、电解本质:电解质溶液的导电过程,就是电解质溶液的电解过程
规律总结:电解反响离子方程式书写:
放电顺序:
阳离子放电顺序
9(
(
:6
8
〔 指 酸 电 离
的.2
4;
:6
<;
9
=(
7
阴离子的放电顺序
是 惰 性 电 极 时 : 4
>
?
4
含 氧 酸 根 离 子 :
4
=;
是活性电极时:电极本身溶解放电
注意先要看电极材料,是惰性电极还是活性电极,假设阳极材料为活性电极
〔:6、8等金属,那么阳极反响为电极材料失去电子,变成离子进入溶液;
假设为惰性材料,那么根据阴阳离子的放电顺序,依据阳氧阴还的规律来书写
电极反响式。
电解质水溶液点解产物的规律
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beibeidzh
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