【氨的物理性质】
氨（NH3）是一种无色且具有强烈刺激性气味的气体。在常温常压下，氨容易液化，并在这个过程中放出大量的热量。当氨气转化为液体时，它能吸收大量的热量，这特性使得氨成为一种重要的冷却剂。氨与水能迅速反应，形成氨水，这是一种弱碱性溶液，能够使酚酞溶液变色，产生经典的喷泉实验现象。在实验中，确保烧瓶干燥、装置气密性良好以及收集的氨气纯度高是至关重要的。
【氨水的性质】
氨水是氨气溶解在水中形成的溶液，呈碱性，这是因为氨水中的NH3会与水发生自偶电离，生成NH4+和OH-离子。反应式为：NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-。氨水的碱性可以通过与酸的反应来验证，例如与盐酸反应生成NH4Cl：NH3 + HCl = NH4Cl。
【氨的化学性质】
氨在化学反应中可以作为还原剂，氮元素（N）在氨中的化合价为-3价，容易被氧化剂氧化。在工业上，氨被用来制造硝酸，反应通常需要催化剂并放出热量：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O，这是工业制备硝酸的基础步骤。氨还用于固氮反应，将游离态的氮气（N2）转化为氮的化合物，如在高温高压条件下，通过哈柏法制备氨气：N2 + 3H2 → 2NH3。
【氨的用途】
氨的主要用途包括制备氮肥，如铵盐，这些肥料对于农业生产至关重要。同时，氨也是制备硝酸的重要原料。此外，氨在氮的固定过程中扮演关键角色，包括自然固氮、生物固氮以及人工固氮，这些过程将大气中的氮转化为可供植物吸收的形式。
【氨的实验室制法与验满】
实验室中，常用加热氯化铵固体与消石灰（Ca(OH)2）的方法来制备氨气。氨气的验满可以通过湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，表明氨气已充满。另一种方法是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若产生白烟，即证明氨气存在。为了防止氨气逸出，通常会在试管口放置浸有水或稀硫酸的棉花。
【铵盐的性质】
铵盐是一类重要的氮肥，它们都易溶于水，并且受热容易分解，例如NH4HCO3受热分解为NH3、CO2和H2O。铵盐还能与碱反应，释放出氨气。当氨气与挥发性酸如盐酸、硝酸反应时，会产生白烟，这是检验氨气的常见方法。而铵盐的这种特性也使得它们在某些情况下，如防火布的制作中，发挥了独特的作用。
