大学无机化学配位化合物学习教案.pptx

本资源为大学无机化学配位化合物学习教案，共38页，涵盖配位化合物的基本概念、组成、命名、配位数等重要知识点。下面是对资源的详细解释： 9.1 配位化合物的基本概念 配位化合物是指具有孤对电子的离子或分子和具有空轨道的原子或离子组成的化合物。例如，ZnSO4 + 4NH3 = [Zn(NH3)4]SO4，[Zn(NH3)4]2+中的Zn2+和NH3的浓度极低，而[Zn(NH3)4]2+却大量存在，这是因为配位化合物的形成使得中心原子和配体之间形成了稳定的配合键。 9.1.2 配合物的组成 配合物的组成包括内界和外界两部分。内界是指中心体（原子或离子）和配体之间的配合键，外界是指与内界电荷平衡的相反离子。例如，K[Fe(CN)6]、[Cu(NH3)4]SO4、K2[HgI4]和[CoCl3(NH3)3]都是典型的配位化合物。 9.1.3 配合物的命名 配合物的命名规则包括：先阴离子后阳离子，先简单后复杂；同类配体按配位原子元素的英文字母顺序排列；同类配体同一配位原子时，将含较少原子数的配体排在前面；若配位原子相同，配体中含原子数目也相同，则按与配位原子相连的原子的元素符号的字母顺序排列。例如，Cis-[PtCl2(Ph3P)2]、K[PtCl3NH3]和[Co(NH3)5H2O]Cl3都是正确的配位化合物命名。 配位数和配离子的电荷 配位数是指直接与中心原子结合的配位原子的数目。配离子的电荷是指中心原子和配体电荷的代数和，也可以根据外界离子的电荷数来决定配离子的电荷数。例如，K3[Fe(CN)6]和K4[Fe(CN)6]分别是－3和－4。 中心离子、配体和配位原子 中心离子是指提供空的价电子轨道的原子或离子，例如过渡金属阳离子、某些非金属元素和中性原子。配体是指含有孤对电子的离子或分子，例如H2O、NH3、CO、CN－等。配位原子是指直接与中心原子以配位键相连的原子，例如C、N、O、X和S等。 单齿配体和多齿配体 单齿配体是指配体中只含一个配位原子的配体，例如X--、S2--、H2O、NH3、CO、CN--等。多齿配体是指配体中含两个或更多的配位原子的配体，例如C2O42-、氨基乙酸根、乙二胺、乙二胺四乙酸根(edta)等。