2020高中化学第2章化学键化学反应与能量第3节第2课时化学反应为人类提供能量讲义+素养练含解析鲁科版必修2

本文主要涉及高中化学课程中的能量转化相关知识点，特别是化学反应如何为人类提供能量，包括化学能转化为热能和电能的原理。 一、化学能转化为热能 化学反应中的能量转化是化学反应的重要特征。放热反应和吸热反应是两种基本的能量转化形式。放热反应是指在反应过程中，能量以热能的形式释放出来，如镁和水的反应，产生热量使饭菜变热。相反，吸热反应需要从外界吸收热量才能继续进行，例如某些高温条件下的化学反应。 二、化学能转化为电能 原电池是将化学能转化为电能的装置。原电池的工作原理基于自发的氧化还原反应。例如，锌-铜原电池中，锌作为负极，失去电子，而铜作为正极，接收来自锌的电子，从而产生电流。在原电池中，电子通过外部电路从负极流向正极，同时在内部电路中，离子在电解质中移动，完成氧化还原反应。常见的电池类型包括干电池（一次性电池）、蓄电池（可充电电池）和燃料电池，后者具有更高的能量转化效率。 三、原电池的构成条件 1. 存在自发的氧化还原反应。 2. 两个电极，一个是负极，另一个是正极，它们的活性不同。 3. 两电极插入电解质溶液或熔融电解质中。 4. 形成闭合电路，使得电子能通过外部电路流动。 四、原电池的判断和应用 判断原电池的要点包括：反应是否自发氧化还原、电极是否不同活性、溶液是否为电解质、回路是否闭合。例如，锌和铜形成的原电池中，锌因为更易失去电子而成为负极，铜则成为正极，氢离子在铜极得到电子，生成氢气。 总结，本篇内容讲述了化学反应如何为人类提供能量，主要集中在放热反应、吸热反应以及原电池的工作原理，包括能量的转化方式、原电池的构成条件和工作流程，这些都是高中化学课程中的核心知识点。理解这些原理对于理解和利用化学反应提供能源至关重要，如电池技术在日常生活和工业生产中的广泛应用。