【知识点详解】
1. 化学反应速率的概念与表示：
化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，它描述了反应物消耗或生成物产生的速度。在数学上，通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。表达式为v(A) = Δc(A)/Δt，其中v(A)代表A的化学反应速率，Δc(A)是A的浓度变化，Δt是时间变化。
2. 化学反应速率的单位：
常见的单位有mol·L^(-1)·s^(-1)，mol·L^(-1)·min^(-1)以及mol·L^(-1)·h^(-1)。例如，如果在一时间段内，某物质的浓度变化为0.4mol·L^(-1)，而该过程用了5秒，则该反应的速率是0.08mol·L^(-1)·s^(-1)。
3. 化学反应速率之比与化学计量数关系：
对于同一个化学反应，不同物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。例如，对于反应2SO2 + O2 → 2SO3，SO2、O2和SO3的反应速率之比为2:1:2。
4. 影响化学反应速率的因素：
- 内因：反应物本身的性质是决定反应速率的首要因素，不同反应物的反应速率不同。
- 外因：
- 浓度：增加反应物浓度会加快反应速率，反之则减慢。
- 温度：提高温度会增加分子的运动速度，从而增加有效碰撞次数，加快反应速率。
- 压强：对于涉及气体的反应，增大压强可以增加气体分子间的碰撞频率，进而加快反应速率。
- 催化剂：催化剂能降低反应的活化能，使反应速率显著提高。
- 接触面积：增大反应物的接触面积也能加快反应速率，如将固体粉碎。
5. 化学反应速率的计算：
- 定义式法：v = Δc/Δt，用于根据浓度变化计算速率。
- 关系式法：利用化学方程式中的化学计量数比例进行计算。
- 始转平法：在复杂问题中，通过初始状态、转化过程和平衡状态的分析计算反应速率。
6. 特殊情况：
- 固体和纯液体的浓度一般视为常数，故不用于表示化学反应速率。
- 改变压强但不影响物质浓度（如恒容下通入惰性气体）时，反应速率不会改变。
总结，化学反应速率是研究化学反应动态的重要参数，受到反应物性质、浓度、温度、压强和催化剂等因素的影响。理解并掌握这些概念和计算方法，有助于深入理解化学反应的本质和控制反应速率的方法。
