【知识点详解】
1. 压强变化对化学平衡的影响：
当涉及到有气体参与的化学反应时，压强的变化会直接影响平衡。如果反应前后气体体积不同（即气体分子数改变），增大压强会使平衡向气体体积减小的方向移动，而减小压强则相反，平衡向气体体积增大的方向移动。对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强不会影响平衡位置。
2. 催化剂对化学平衡的影响：
催化剂能显著提高化学反应速率，原因是催化剂降低了反应的活化能，增加活化分子的比例，但并不改变反应的热力学性质。这意味着催化剂对平衡位置没有影响，只是使反应更快达到平衡。同时，催化剂不会改变平衡时反应物和产物的浓度比，只会缩短达到平衡的时间。
3. 勒·夏特列原理（Le Chatelier's Principle）：
这个原理表明，当影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度）改变时，平衡会向能减弱该变化的方向移动。具体来说，增加反应物浓度，平衡会向生成物方向移动；减小反应物浓度，平衡向反应物方向移动。同样，增大压强平衡会向气体体积减小的方向移动，降低温度平衡会向放热反应方向移动。
4. 化学平衡的动态特性：
在平衡状态下，正反应和逆反应速率相等，但并不意味着反应停止，而是反应速率相等，使得各组分浓度保持稳定。例如，对于反应 `aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)`，若增大A的浓度，平衡会向右移动，直到新的平衡状态建立，此时A的浓度低于初始增加后的浓度，但高于平衡前的浓度。
5. 温度对化学平衡的影响：
温度改变会影响反应速率常数，进而影响平衡。对于吸热反应（ΔH > 0），升高温度会使平衡向吸热方向（正向）移动，而对于放热反应（ΔH < 0），升高温度会使平衡向放热方向（逆向）移动。
6. 自我检测题目解答：
- 对于反应 `aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) + dD(g)`，使用催化剂会使得反应速率曲线更加平缓，因为反应速率快速上升并迅速达到平衡。
- 若 `I2(g) + H2(g) ⇌ 2HI(g)` 的平衡曲线从m变为n，可能是加入了催化剂或缩小了容器体积，使得反应速率加快。
- 对于 `N2 + 3H2 ⇌ 2NH3` 平衡体系，(1) 加入N2会使平衡正向移动，但N2的最终浓度会介于原浓度和2倍之间；(2) 保持温度不变压缩体积，平衡正向移动，但压强会小于2p1；(3) 升高温度，平衡逆向移动，温度会介于T1和2T1之间。
通过以上讲解，我们可以理解化学平衡的动态性和响应外部条件变化的方式，这对于理解和预测化学反应行为至关重要，特别是在工业生产过程中优化反应条件和提高产率方面。
