【知识点详解】
1. **浓硫酸的吸水性和脱水性**
- **吸水性**：浓硫酸具有强烈的吸水性，可以吸收混合物中的水分，转化为自身的结晶水合物，这一特性常用于实验室中干燥气体。
- **脱水性**：浓硫酸能够从有机物中夺取水分子，使有机物脱水碳化，例如，能使蔗糖变黑并产生气体（CO2和水蒸气）。
2. **浓硫酸的强氧化性**
- **与活泼金属的反应**：浓硫酸在常温下可以使Fe、Al发生钝化，形成一层氧化物膜阻止进一步反应。
- **与非活泼金属和非金属的反应**：需要加热才能反应，例如铜与浓硫酸反应生成硫酸铜和二氧化硫，同时放出热量。
- **与还原性物质反应**：如与H2S、HI、HBr等反应，生成相应的硫酸盐和SO2。
3. **浓硫酸的性质应用**
- **与锌的反应**：浓硫酸与过量的锌反应，初始阶段生成SO2，随着硫酸浓度降低，变成稀硫酸，会继续与锌反应生成H2。
- **与铜的反应**：浓硫酸与铜在加热条件下反应生成硫酸铜和SO2，但当硫酸变稀后，反应停止，因为稀硫酸不会与铜反应。
4. **浓硫酸与金属反应的规律**
- **浓度影响产物**：随着反应进行，硫酸由浓变稀，其氧化性减弱，反应产物可能发生变化。
- **铜与氧气的反应**：在低温下铜不与O2反应，但在热的稀硫酸和氧气存在下，铜屑会被氧化成CuSO4。
5. **制备CuSO4的方法比较**
- **方法一**：铜屑与热的稀硫酸和氧气反应生成CuSO4，此法更经济，因为硫酸利用率高且无有害气体SO2排放。
- **方法二**：铜与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2，此法效率较低，因为硫酸利用率低且有环境污染。
通过以上内容，我们可以了解到浓硫酸在化学反应中表现出的复杂性质，包括它的吸水性、脱水性以及作为强氧化剂的特性，并且理解了这些性质如何影响它与其他物质的反应。在实际应用中，这些知识对于预测和控制化学反应有着重要的作用。
