在高考化学复习中，硫的转化是一个重要的知识点，主要涉及硫及其化合物的性质与转化反应。本题组训练旨在帮助学生巩固对这一主题的理解。在实际的实验操作中，理解和判断化学反应的过程至关重要。
关于第一道题目，学生需要理解Na2SO3（亚硫酸钠）溶液可能被氧化成Na2SO4（硫酸钠）。当滴入Ba(NO3)2（硝酸钡）溶液时，由于Ba2+会与SO32-和SO42-形成BaSO3（亚硫酸钡）和BaSO4（硫酸钡）两种白色沉淀。然而，硝酸具有强氧化性，能将BaSO3氧化成BaSO4。因此，即使在加入足量硝酸后，沉淀仍然不溶解，这并不意味着原来的Na2SO3溶液一定部分被氧化，因为硝酸也可以直接将亚硫酸钡转化为硫酸钡。因此，实验无法确定Na2SO3是否真的部分被氧化，选项D是正确的。
第二道题目考查了白色沉淀不一定是BaSO4的情况。在选项A和B中，由于存在硝酸，亚硫酸根会被氧化为硫酸根，形成的白色沉淀都是BaSO4。然而，在C选项中，无色溶液形成的白色沉淀可能是多种物质，比如AgCl（氯化银），它也是白色且不溶于硝酸，因此无法确定一定是BaSO4。选项D中，先加过量盐酸排除了其他碳酸盐和亚硫酸盐的干扰，再加BaCl2产生的白色沉淀就是BaSO4。
对于S的检验，有三个常见的错误点需要注意：
1. 必须先加盐酸来排除C、P、S等离子的干扰。这些离子会形成BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3等白色沉淀。
2. 在检验S时，不能仅凭加入BaCl2和稀盐酸产生白色沉淀就断定含有S，因为Ag+或Pb2+也会有相同的实验现象，生成AgCl和PbCl2白色沉淀。
3. 使用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液时，若出现白色沉淀，不能立即认为是S，因为硝酸在酸性环境下可将BaSO3氧化为BaSO4，这同样会导致白色沉淀的产生。
通过这些题目的解答和分析，考生可以深入理解硫的转化、离子的鉴别以及实验中的注意事项，这对于备考高考化学是至关重要的。在一轮复习阶段，此类题组训练有助于查漏补缺，强化知识体系，提高解题能力。
