【知识点详解】
1. 化学平衡：化学平衡是指在一个封闭系统中，化学反应的正反应和逆反应速率相等，系统中各物质的浓度或分压保持不变的状态。在这个状态下，系统的宏观性质（如压力、温度、颜色等）不再随时间变化。
2. 平衡常数（Kc）：平衡常数是描述化学平衡状态的一个量，它等于反应物和产物浓度的幂次之比。对于反应2A(g) + B(g) → 2C(g)，平衡常数Kc = [C]^2 / ([A]^2 * [B])，其中方括号表示物质的摩尔浓度。
3. 平衡移动原理（勒夏特列原理）：如果改变一个影响平衡的外部条件（如压力、温度、浓度），平衡会朝着减弱这种变化的方向移动。对于放热反应（ΔH < 0），升高温度平衡向逆反应方向移动；对于体积减小的反应，增大压强平衡向气体分子数减少的方向移动。
4. 反应速率：反应速率是物质浓度随时间变化的速率，可以通过反应物或产物的浓度变化率来计算。例如，v(B) = -Δ[B]/Δt，负号表示浓度的减小。
5. 转化率：转化率是反应物转化为产物的比例，通常用百分比表示。例如，A的转化率 = (变化的A的量 / 初始A的量) * 100%。
6. 催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，但不改变反应的平衡位置。使用催化剂能加快反应达到平衡的速度，但平衡常数Kc保持不变。
7. 物质的挥发性：挥发性决定了物质在特定温度下的蒸气压。在平衡系统中，挥发性高的物质倾向于从高温区向低温区移动。
8. 能量变化与反应热（ΔH）：反应热是反应过程中吸收或放出的热量，ΔH = E products - E reactants。放热反应（ΔH < 0）意味着反应后系统的总能量低于反应前。
9. 平衡移动的影响因素：压力、温度、浓度和催化剂都可能影响化学平衡的位置，从而影响产物的量。
10. 化学反应动力学：反应速率与反应物浓度、温度、催化剂存在等因素有关，动力学研究这些因素如何影响反应速率。
在给定的题目中，涉及了化学平衡的移动以及平衡状态的判断。通过分析题目，我们可以看到温度、压力、物质的量变化对平衡的影响，以及如何计算反应速率和转化率。在解答过程中，还需要理解勒夏特列原理的应用以及平衡常数的意义。
