氧化还原反应是化学领域中的重要概念，特别是在高中化学学习中占据着核心地位。它涉及到物质间的电子转移，导致原子或离子的氧化态发生变化。在高考化学的复习中，理解和掌握氧化还原反应是至关重要的。
我们要理解氧化还原反应的基本定义：氧化是指物质失去电子的过程，而还原则是物质获得电子的过程。在化学反应中，氧化剂是促使其他物质被氧化的物质，自身通常被还原；还原剂则是促使其他物质被还原的物质，自身通常被氧化。
在题目给出的第一个例子中，讨论了哪些变化过程需要加入氧化剂才能实现。例如，I-→I2这个转化，碘离子(I-)需要被氧化成碘分子(I2)，这需要一个氧化剂来提供所需的电子。而CuO→Cu的变化，铜氧化物被还原成铜，所以需要的是还原剂，而不是氧化剂。
第二个例子涉及了一个化学方程式，解释了硫酸亚铁溶液与过氧化钠反应的机制。在这个反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，因为它内部的氧原子有升高的也有降低的氧化态。生成的氧气是氧化产物，而非还原产物。
第三个例子是关于还原性强弱的比较。通过一系列化学反应，我们可以判断出还原性的强弱顺序，如H2SO3>H2I>Fe2+>NO，这意味着H2SO3是最强的还原剂，而NO是最弱的。
第四个问题探讨了溴元素在化学反应中只被氧化的情况，例如在2NaBr+Cl2→2NaCl+Br2反应中，溴元素从-1价升至0价，仅被氧化。
最后一个例子涉及ClO2的制备，其中KClO3作为氧化剂，而H2C2O4（草酸）作为还原剂，草酸被氧化生成二氧化碳，而氯酸钾则被还原生成二氧化氯。
在加强训练部分，O2F2与H2S的反应展示了S的氧化和O的还原过程，以及还原剂与氧化剂的比例关系。
氧化还原反应的学习不仅要求掌握基本概念，还要能分析化学反应中元素氧化态的变化，识别氧化剂和还原剂，并能进行电子转移的计算。同时，理解并应用这些知识解决实际问题，如高考化学试题中的问题，是提高化学素养的关键。
