这份资料是陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高一化学下学期的第二次月考试题，主要考察高中化学的基础知识，包括元素周期律、离子键、共价键、化学反应速率、化学平衡状态判断以及电化学等核心概念。
1. **元素周期表和离子结构**：题目涉及到核外电子层结构相同的离子，如aAn＋与 bB，说明了离子的电子排布和离子半径的关系。在原子形成阳离子时，电子数量减少，半径减小；形成阴离子时，电子增加，半径增大。因此，若两者电子层结构相同，a的数值应为b加上阳离子的电荷数n再减去2，即a=b+n-2。
2. **元素性质的递变规律**：图甲和图乙可能描绘了元素周期表中核电荷数、原子半径、最高正价或最外层电子数等随着周期或族的变化。图甲的纵轴可能是元素的原子半径，而图乙可能表示最外层电子数或最高正价与原子半径的关系。
3. **化学键类型**：题目中提到微粒之间不能形成离子键，离子键是由阴阳离子间的静电吸引力形成的，通常存在于金属和非金属之间。因此，选项中没有明确的金属与非金属组合的不能形成离子键。
4. **化学键和元素周期性**：图①可能表示不同元素离子的半径，图②表示最外层电子数，图③代表主族元素的最高化合价，图④则可能表示周期表中同一周期元素的最高化合价与最低化合价之和。
5. **元素性质比较**：题目涉及到了微粒半径、氢化物稳定性、离子还原性、氧化性、酸性和非金属性的比较，这些都是元素周期性的重要体现。
6. **元素周期表的性质**：表格中的元素比较涉及氢化物稳定性、原子半径和元素化学活性，需要理解元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律。
7. **化学反应的顺序**：实验室制备氯气的实验步骤，需要考虑装置的组装、气密性检查、试剂添加等，正确的顺序是先准备实验器材，然后设置反应装置，检查气密性，最后加入试剂。
8. **化合物的化学键类型**：题目考察了既有离子键又有共价键的化合物，如NaOH、KOH和NH4Cl。
9. **化学反应的还原剂和氧化剂**：在MnO2和浓盐酸反应中，MnO2是氧化剂，HCl是还原剂，生成的Cl2是氧化产物。每生成1mol Cl2，转移2mol电子，当MnO2完全反应时，作为还原剂的HCl消耗4mol。
10. **化学反应速率表示**：速率的比较需转化为同一物质表示，C选项中的速率单位是s，转换为min后与其他选项比较。
11. **化学反应速率的最快判断**：速率最快的应当是v(A)=0.6 mol/(L·min)，因为反应速率与方程式中的系数成正比，所以v(A):v(B):v(C)=1:1:3，对应题目中的反应A(g)+B(g)=3C(g)。
12. **化学平衡的标志**：平衡状态的判断依据是物理量的恒定，混合气体的密度不随时间变化可以表明固体A的量保持不变，可能达到平衡。
13. **气体的制取和收集**：这道题目可能涉及气体的制备、收集方法以及尾气处理，需要根据气体性质选择合适的装置和方法。
14. **原电池的正负极判断**：镁棒和铜棒插入橙子中构成原电池，镁更易失电子，所以镁棒是负极，被氧化。
15. **电解反应**：铁棒上析出铜，铁的质量不变，说明铁在此过程中是阳极，铜在阴极析出，铁并未参与氧化还原反应，可能是铁与溶液中的铜离子发生了置换反应。
这些题目涵盖了高中化学的多个重要概念，如元素周期律、化学键、氧化还原反应、化学平衡、电化学等，是学生巩固基础知识和提升解题能力的良好练习。
