化学反应中的热效应是化学反应的一个重要方面，它涉及到反应过程中能量的转移和转化。热效应通常通过反应的焓变（ΔH）来衡量，这是一个关键的化学概念，用于理解和预测化学反应的能量变化。
1. **可再生能源与氢气**：
在选择题的第一题中，提到了氢气是一种可再生能源。这是因为氢气燃烧产生的热量高，而且其唯一的副产品是水，无污染。通过电解水可以再次制取氢气，因此氢气被认为是清洁能源和可再生资源的代表。
2. **热化学方程式**：
第二题讨论了热化学方程式的书写。当1摩尔的甲烷（CH₄）完全燃烧生成二氧化碳（CO₂）和液态水（H₂O）时，放出890.3 kJ的热量。正确的热化学方程式应当体现这一信息，即ΔH为负值表示放热反应，且数值与化学方程式中的摩尔数对应。正确答案是B，显示反应的放热性质和具体热量。
3. **反应能量变化**：
第三题通过能量变化图，展示了N₂和O₂生成NO的过程。图中显示该反应需要吸收能量，因此是吸热反应，但C选项正确地指出1 mol NO分子中化学键断裂需要632 kJ能量。
4. **反应热与能量转换**：
第四题提到Zn与硫酸的反应是放热反应（ΔH<0），这意味着反应物的总能量高于生成物的总能量。这种反应可以转化为电能，如在原电池中。D选项错误地表示断键放出能量，实际上断键是吸热的，而形成新键则是放热的。
5. **物质状态与能量**：
第五题涉及不同物质状态的能量差异。因为固态转变为液态通常会放出能量，所以相同质量的物质，气态的能量高于液态。题目中，两个反应都是放热的，但由于生成物的状态不同，反应的能量变化示意图也不同，正确选项B展示了这一现象。
6. **键能与反应热**：
第六题给出了H-H、O=O以及H-O键的键能，从而计算化学反应的ΔH。根据键能和反应热的关系，可以计算2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)的反应热ΔH，正确答案是B，显示了反应的放热特性。
7. **盖斯定律应用**：
最后一题通过盖斯定律（ Hess's Law）分析了多个热化学方程式间的联系。通过组合方程式可以得到液体酒精完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)的反应热，从而得出释放的热量。选项D正确地计算了这个热量差值。
这些题目涉及了化学反应中的基本概念，包括可再生能源、热化学方程式、反应能量变化、键能计算以及盖斯定律的应用。这些知识点对于理解化学反应中的能量流动至关重要，尤其是在高中化学复习中。
