在化学反应中，热效应是化学反应过程中能量的转移或转化形式，通常表现为热量的吸收或释放。这一概念与热化学紧密相关，特别是在高中化学学习中，理解和掌握化学反应的热效应是至关重要的。
我们需要了解盖斯定律，它是热化学中的基本定律，能够帮助我们计算不同条件下化学反应的焓变（ΔH）。盖斯定律指出，不管化学反应是一步完成还是多步完成，只要最终的起始和结束状态相同，反应的焓变就只取决于这些状态，而与反应途径无关。
在给定的题目中，第一道题展示了如何运用盖斯定律来计算反应的ΔH。例如，通过已知反应的焓变，我们可以推算出目标反应的焓变。在这种情况下，由反应“2Zn(s)+O2(g)→2ZnO(s)”和“2Hg(l)+O2(g)→2HgO(s)”的焓变，我们可以通过相减再除以2来得到“Zn(s)+HgO(s)→ZnO(s)+Hg(l)”的焓变，即ΔH = (-701.0 kJ·mol-1 - (-181.6 kJ·mol-1)) / 2 = -259.7 kJ·mol-1。
第二道题涉及到热化学方程式的叠加和焓变的计算。例如，通过分析给出的四个热化学方程式，可以发现通过适当组合可以推导出目标方程。题中给出了反应①至④，通过盖斯定律，我们可以得出ΔH4与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系，即ΔH4 = 2ΔH3 - 2ΔH2 - ΔH1。这表明，通过热化学方程式的加减运算，可以计算出任意反应的焓变。
对于第三道题，题目涉及到了固体、液体和气体间的转化以及它们对反应热效应的影响。例如，溶解过程可以是吸热的（ΔH1 > 0），也可以是放热的（ΔH2 < 0）。同时，通过CuSO4·5H2O的分解反应，可以推断出ΔH3与ΔH1和ΔH2的关系，即ΔH3 = ΔH1 - ΔH2。这进一步证明了盖斯定律的应用。
第四道题以能量循环图的形式展示了不同能量变化。通过图示，我们可以判断不同转化过程的能量高低。例如，固态转化为气态通常吸热（ΔH1 > 0），而气态转化为离子放热（ΔH4 < 0）。
化学反应的热效应是通过焓变来量化，而焓变可以通过盖斯定律和热化学方程式的运算进行计算。在解题过程中，理解并熟练运用这些原理是解决问题的关键。同时，热效应的正负不仅取决于反应物和生成物的状态，还与反应的自发性及反应途径有关。在实际应用中，如火箭燃料的设计，反应的热效应是一个重要的考虑因素，因为它决定了反应是否能释放大量能量。
