这些题目涉及高中化学的基础知识，主要涵盖元素周期表的结构、元素周期性的规律、原子结构、化学键、离子化合物和共价化合物的性质等。以下是根据题目内容解析的知识点：
1. 元素周期表的结构：周期表分为周期和族，元素按电子层数（周期数）和最外层电子数（决定其化学性质）排列。每个周期有若干纵行，总共18个纵行，对应18个族。周期表中，同一周期的元素具有相同电子层数，而同一族的元素最外层电子数相同。
2. 原子序数与元素关系：原子序数等于原子的质子数，也等于核外电子数，但不等于中子数。原子序数可以决定元素在周期表中的位置。
3. 化合价与最外层电子：元素的最高正化合价一般等于最外层电子数，但有些元素如氟没有正化合价，某些元素如氧、硫的最高正化合价少于最外层电子数。
4. 周期表位置的判断：根据电子层数和最外层电子数可以确定元素在周期表的位置。例如，电子层数为3且最外层电子数为1的元素位于第3周期IA族。
5. 原子结构与性质：原子的化学性质主要由最外层电子决定，电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。
6. 碱金属与卤族元素：IA族元素为碱金属，除氢外；VIIA族为卤族元素。
7. 同位素：具有相同质子数但中子数不同的原子互为同位素，如氢的同位素有氕、氘、氚。
8. 碱性强弱：同一主族自上而下，元素的最高价氧化物对应的水化物碱性增强。例如，KOH的碱性比NaOH强。
9. 气态氢化物的稳定性：同主族自上而下，氢化物的稳定性减弱，所以HF是最稳定的。
10. 金属元素的金属性：同一主族自上而下，金属性增强，所以Li的金属性比Na弱。
11. 元素性质的周期性：同一周期自左向右，原子半径减小，最外层电子数增加，金属性减弱，非金属性增强，最高正价增加。
12. 离子半径：对于同主族元素，电子层数越多，离子半径越大；对于同种元素的不同离子，核外电子数越多，离子半径越大。
13. 碱金属的性质：随着核电荷数的增加，碱金属的密度一般增大，熔点、沸点降低，与水反应的剧烈程度增大，离子的氧化性减弱。
14. 原子结构：所有原子都含有质子和电子，但不一定含有中子。
15. 同位素：同位素是质子数相同而中子数不同的原子，例如和。
16. 化学键概念：离子化合物中含有离子键，但共价化合物中可能存在极性或非极性共价键。离子化合物中可能含有共价键，如NaOH。
17. 同位素的中子数：中子数等于质量数减去质子数，所以铪的中子数是185。
18. 化合物性质比较：同一主族自上而下，酸性减弱，碱性和非金属性减弱，而稳定性增强。
19. 酸性强弱：非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以HClO4是最强的酸。
20. 元素的电子数：质子数（Z）加上负电荷数（n）得到电子数。
21. 极性共价键的离子化合物：NaOH是含有离子键和极性共价键的化合物，因为氧氢之间形成极性共价键。
22. 元素周期律应用：锂与水反应不如钠剧烈，因为钠的金属性更强。
以上知识点涵盖了高中化学的基本内容，包括元素周期表、原子结构、化学键、元素性质及其周期性变化等方面。
