【知识点详解】
1. **离子化合物与共价键**：题目中提到的“含有共价键的离子化合物”是指在化合物中既存在离子键又存在共价键的物质。离子化合物是由阳离子和阴离子通过静电作用形成的，而共价键则是通过共享电子对形成的。例如，NH4Cl（氯化铵）就是这样的例子，它由铵根离子(NH4+)和氯离子(Cl-)组成，铵根离子内部氮原子和氢原子之间存在共价键。
2. **元素周期表的应用**：元素周期表是化学学习的基础，它可以帮助我们了解元素的性质、周期性趋势以及元素的潜在应用。比如，过渡元素区域通常用于寻找优良的催化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料，因为这些元素的化学性质适合这样的用途。
3. **最高价氧化物对应水化物与气态氢化物**：根据题目中的“某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4”，可以推断R的化合价为+4，因此它的气态氢化物分子式应为RH4。
4. **化学反应的能量变化**：化学反应的能量变化包括放热反应和吸热反应。等质量的硫蒸气和硫固体与氧气完全燃烧，由于硫蒸气的能量高于硫固体，所以前者放出的热量多。放热反应并不一定在常温下容易发生，有些需要引发条件。稳定的物质通常具有较低的总能量，所以由石墨转变为金刚石（吸热）说明石墨更稳定。
5. **化学符号的理解**：化学符号包括离子结构示意图、电子式、结构式等。F-的离子结构示意图应有一个外层电子，NH4Cl的电子式要考虑离子间的共用电子对，次氯酸的结构式中氢与氧形成共价键，H2O2的电子式中氧原子间也存在共价键。
6. **元素周期表的性质趋势**：元素周期表中，原子序数越大，元素的性质会有周期性变化。例如，W在X的下一周期，且同主族，所以W的非金属性可能更强，其最高价氧化物对应的水化物酸性可能比Z强。
7. **元素周期律与化学键**：X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Z可能是半导体材料硅，W可能是硫，因为它们属于同一主族。Y的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成盐，暗示Y可能是氮元素。X的核素无中子，可能是氢。W的氢化物沸点可能低于X，因为水分子间存在氢键。
8. **化学电池的工作原理**：锌-空气电池放电时，Zn转化为ZnO，说明Zn失去电子，是负极，电子从Zn流向正极。电池放电是化学能转化为电能的过程，OH-向负极（Zn）移动。
9. **原电池电极反应**：银锌电池中，Zn是负极，发生氧化反应，Ag2O是正极，发生还原反应。电解质KOH在反应中不会被消耗，而是参与电极反应。
10. **影响反应速率的因素**：反应速率的加快可以通过升高温度或使用催化剂实现，但增加反应物的物质的量或缩小容器体积并不总是有效，特别是对于固体反应物而言。
11. **化学反应速率的表示**：反应速率可以用任何反应物或生成物的浓度变化来表示，A为纯固体，其浓度视为常数，不能用来直接表示反应速率。若单位时间内消耗的B和D的摩尔数之比等于方程式系数之比，说明反应达到平衡。
12. **化学平衡**：在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的反应中，达到平衡意味着正逆反应速率相等。单位时间内断裂的N-N键与形成的N-H键数量之比应等于方程式的系数。
这些知识点涵盖了化学的基本概念，包括化学键、元素周期表、化学反应的能量变化、化学符号、元素周期律、化学电池、原电池电极反应、化学反应速率、化学平衡等多个方面。
