【知识点】
1. 化学实验中的颜色变化：题目中提到了新制氯水久置后颜色变化，以及SO2通入品红溶液中的颜色变化等，这些都是化学实验中常见的现象。新制氯水主要成分是氯气，颜色为黄绿色，久置后由于氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定分解，氯气消耗，颜色会逐渐变浅直至消失。而SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色。
2. 化学反应与物质性质：淀粉遇碘会形成蓝色复合物，这是淀粉的特性，常用于碘的存在检测。浓硫酸具有脱水性和强氧化性，作用于蔗糖会使蔗糖碳化并脱水，变为黑色。氨气溶于水形成氨水，显碱性，能使酚酞溶液变红。
3. 物质的除杂方法：题目中提到了几种除杂操作，如利用NO2在水中反应生成NO，可以除去NO中的NO2；通过灼热的铜网可以除去N2中的O2，因为Cu与O2反应生成CuO；而CO2中混有的SO2可以用饱和NaHSO3溶液吸收，因为SO2在饱和NaHSO3溶液中的溶解度大。
4. 物质性质与应用：浓硫酸的吸水性可用于干燥某些气体，例如CO2；硅作为半导体材料，但光导纤维的主要成分是二氧化硅；铝的氧化物熔点高，常用作耐火材料；氨气的还原性可用于特定的化学检验，如检查HCl泄漏时，氨气与HCl反应生成白烟。
5. 实验装置与目的：装置的用途包括分离固体、气体的除杂、气体的制备和收集等。例如，从Mg(OH)2悬浊液中分离固体通常需要过滤；除去Cl2中的HCl可以通过饱和食盐水；实验室制氨气使用铵盐和碱加热反应；排水法适用于收集不溶于水且不与水反应的气体。
6. 离子方程式书写规则：正确书写离子方程式需要注意电荷守恒、质量守恒以及反应条件。题目中的例子中，A选项没有配平，B选项ClO-应该存在于水溶液中，C选项电子得失不守恒，D选项符合书写规则。
7. 实验装置的适用性：实验装置的设计需符合实验需求，错误的装置可能导致实验失败。例如，某些装置可能无法达到预期的分离、反应或收集效果。
8. 离子共存问题：某些离子在溶液中不能大量共存，如H+与SiO32-会反应生成H2SiO3沉淀，NH4+与OH-会生成氨气和水，H+与SO32-、ClO-会反应生成气体。
9. 离子的检验方法：检验SO42-需排除Ag2SO4沉淀的可能性后再与BaCl2反应；检验Cl-需先排除SO42-干扰，再与AgNO3反应；检验Na+采用焰色反应，火焰应为黄色；检验NH4+通常用强碱加热生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
10. 混合气体的成分分析：通过气体与不同试剂的反应，可以判断气体的成分。如气体通过浓硫酸体积减小，说明可能含NH3；通过Na2O2变红棕色，说明有NO存在且无NO2；最后无气体排出，说明不含H2。
11. 气体与液体反应的实验：根据气体x与液体y反应后气球鼓起，可能涉及气体生成的反应，例如氨水与浓氨气反应，或是SO2与碱反应生成气体。
12. 混合气体杂质的去除：选择试剂要确保能除去杂质而不引入新的杂质。对于CO2中的少量SO2，可以使用NaHCO3溶液吸收SO2，然后用酸性KMnO4溶液验证SO2是否完全除尽，也可用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液检验SO2是否被完全吸收。
【填空题部分】
13. 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称通常是【烧杯】或【广口瓶】，具体要看实验设计。亚硫酸钠与硫酸反应可以产生SO2，观察其性质。
以上是根据题目提供的信息解析的化学知识点，涵盖了实验操作、化学反应原理、离子的性质和检验、气体除杂等内容。
