【知识点详解】
1. 化学考试格式与规则：题目描述了河南省“顶尖计划”的高二化学期末考试的规范，包括试卷结构（选择题和非选择题）、分数分配（总分100分，选择题45分）、答题要求（使用特定颜色的笔在答题卡上作答）以及命题范围（人教版选修3第一章至第三章）。
2. 同位素概念：3He和4He互为同位素，因为它们具有相同的质子数（2），但中子数不同（3He的中子数为1，4He的中子数为2）。
3. 化学反应定义：3He+2H→4He+1H是一个核反应而非化学反应，因为在化学反应中，原子核不发生变化，而这里是原子核的转变。
4. 元素最外层电子排布：AB2型离子化合物中，A通常为阳离子，B为阴离子。例如，CaCl2，钙离子（Ca2+）和氯离子（Cl-）结合。题中选项C，3s2对应镁(Mg)，2s22p5对应氟(F)，可以形成MgF2，满足条件。
5. 电子排布式和轨道表示式：未给出具体的电子排布式或轨道表示式，无法进行详细评价。
6. 元素周期表：通过位置判断元素性质，如金属性、非金属性、氧化态、电负性、半径等。例如，元素X和Z的电子数之和等于Y，可推测元素间的化学反应和化学键类型。
7. 电离能与化合价：电离能I1越小，元素越容易失电子，常见化合价为+1。X的第一电离能不是最低，所以X不一定是+2价。
8. NF3的性质：NF3是非极性分子，因为N-F键是极性的，但由于分子构型为四面体，导致分子整体无极性。NH4F是离子晶体，由NH4+和F-离子构成。
9. 物质熔化时克服的作用力：离子晶体（如NaOH、NaCl）熔化克服离子键，共价晶体（如SiO2）熔化克服共价键，分子晶体（如C60）熔化克服范德华力。
10. 晶体结构：BaO2晶体属于离子晶体，Ba2+和O2-按一定比例组成，晶胞结构类似NaCl。
11. 甲胺铅碘：CH3NH3PbI3是有机-无机杂化材料，HI是强酸，CH3NH2分子中N的杂化轨道类型为sp3。
12. 配位化学：K3[Fe(CN)6]中Fe3+的配位数为6，[Fe(CN)6]3-中每个CN-提供一个σ键，因此1个配离子有6个σ键。Fe2+比Mn2+更容易失去电子，因为Fe的最外层电子更接近满状态。
13. 碳氮化合物：碳氮化合物薄膜的硬度超过金刚石，表明其可能具有优异的硬度和机械性能。
以上是对高二化学期末考试涉及的知识点的详细解释，涵盖了化学反应、元素周期表、电子排布、晶体结构、配位化学等多个方面。
