【知识点详解】
1. 化学研究的目的是理解物质的本质，包括它们的组成、性质、变化规律以及如何利用这些知识来解决实际问题。化学不仅限于认识分子，还包括原子、离子、化合物等多层次的结构。
2. 化学家门捷列夫实际上是制定了元素周期表，对化学元素进行了系统分类，为化学的发展奠定了基础，而非提出原子学说。
3. 化学研究虽然可能带来环境污染，但同时也为环境保护和可持续发展提供了技术手段。化学家可以通过设计和合成新的物质来改善环境。
4. 化学反应中，物质的量是一个基本概念，它表示物质的多少，以摩尔为单位。1摩尔物质包含约6.02×10²³个基本单元，如分子或原子。并非所有物质都含有分子，例如，有些物质由离子构成。
5. 物质的量相同并不意味着含有相同数量的氧原子。例如，0.3molO2中有0.6mol氧原子，而0.3molH2O中有0.3mol氧原子。
6. 摩尔质量是物质每摩尔的质量，单位是g/mol。1mol OH-的质量是17g，而非17g/mol。二氧化碳的摩尔质量是44g/mol。铁原子的摩尔质量通常等于其相对原子质量的克/摩尔单位。
7. 物质反应的现象描述中，钠在空气中燃烧会生成淡黄色的过氧化钠，而非白色的固体。
8. 根据阿伏伽德罗定律，相同条件下，气体的体积比等于它们的物质的量比。因此，2LXY2和1LY2生成2L化合物，化合物的化学式应为XY3。
9. 阿伏伽德罗常数NA定义为1摩尔物质包含的基本单元数。64g SO2中含有的硫原子数为NA，而非2NA。NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于32:2=16:1。28g氮气（N2）含有的原子数目为2NA。标准状况下，22.4L的水不是气体，不能直接用气体摩尔体积计算。
10. 在标准状况下，1mol任何气体的体积大约是22.4L，但这个条件只适用于理想气体，不适用于所有物质。
11. 同温同压下，物质的量相同的气体具有相同的体积。0.2mol的N2O(g)和NO2(g)的分子数相同，但因为它们的摩尔质量不同，所以质量不同。
12. 钠及其化合物在空气中长期暴露，会发生一系列化学反应。Na最终变为Na2CO3，Na2O和Na2O2最终也转化为Na2CO3，NaOH同样与CO2反应生成Na2CO3。考虑水合物的存在，质量由小到大的顺序是Na2O2 = Na2O < Na < NaOH < Na2CO3·10H2O。
13. 日常生活中的“加碘食盐”等商品中的“碘、铁、钙、硒、氟”指的是这些元素以离子形式存在，并非指具体的氧化物、单质或分子。
14. 同温度、同压强、同质量的气体，摩尔体积与摩尔质量成反比。因此，气体体积最小的是摩尔质量最大的，即CO2。
15. 钠在空气中的变化顺序是：②变暗（生成Na2O）→①变成白色粉末（生成Na2CO3）→③形成白色晶体（Na2CO3·xH2O）→④变成白色粉末（Na2CO3完全风化）。
以上就是从题目中提取的化学知识点，涉及了化学基础知识、化学反应现象、化学计量、物质的量计算、摩尔质量、元素的存在形式等多个方面。
