【知识点详解】
1. **环境保护与可持续发展**：题目中提到的“珍惜自然资源呵护美丽国土”活动主题，强调了环境保护和可持续发展的理念。这涉及到减少化石燃料（如煤、石油、天然气）的使用以减轻温室效应，推广资源的“减量化、再利用、资源化”，避免环境污染。
2. **有机化合物的性质与应用**：有机化合物广泛存在于我们的生活中，如蚕丝和棉花是天然高分子化合物，蚕丝主要成分是蛋白质，棉花主要成分是纤维素；淀粉水解需要催化剂才能转化为酒精；酶对某些特定物质有催化作用，但羊毛中的酶可能会破坏蛋白质结构；乙醇和乙酸是常见的食品添加剂，用于调味。
3. **有机化学结构与性质**：轴烯是一种特殊的环烃，具有星形结构。与苯比较，轴烯含有碳碳双键，可以发生加成反应，但可能不是平面结构，而苯是平面结构；轴烯与苯的分子式不同，因此不是同分异构体。
4. **化学元素与同位素**：硒(Se)的同位素有不同的中子数，但质子数相同，如与是硒的两种同位素；同种原子指的是中子数和质子数都相同的原子；核外电子排布相同意味着原子种类相同；不同的核素指的是同一元素的不同同位素。
5. **物质提纯方法**：除去杂质的方法需要根据杂质的性质选择，例如，甲烷中的乙烯可以用氢气还原，但题目中使用酸性高锰酸钾会引入新杂质；乙酸在碱性环境下转化为可溶于水的盐，苯不溶于水，可通过分液分离；氯气中的HCl可用饱和食盐水洗涤，氢氧化钠会使氯气也反应；乙醇中的水可以通过加入CaO后蒸馏除去，而不是金属钠，因为钠会与乙醇反应。
6. **化学反应速率与影响因素**：通过生成CO2的体积与时间关系图，无法判断OE段的反应速率最快，因为没有给出初始速率；FG段收集的CO2总量取决于整个反应过程，而不仅仅是FG段；图像不能确定反应的热力学性质；加入氯化钠溶液可能降低盐酸浓度，从而降低反应速率。
7. **元素周期表与周期律**：原子序数15的元素磷的最高化合价为+5；VIIA族元素通常具有最高的非金属性；最外层电子数为2的元素可能位于IIA族，也可能位于He所在的0族或某些过渡元素；从第3列到12列确实包含副族元素，但也包括第Ⅷ族。
8. **燃料电池的工作原理**：氢氧燃料电池中，氢气在负极氧化，氧气在正极还原；电池总反应是氢气和氧气生成水；N处通入氧气，在b电极（正极）发生还原反应；此电池产物为水，环保且无污染。
9. **化学反应能量变化**：能量变化图显示反应放热，但不一定需要加热才能进行；能量变化可能涉及化学键的断裂与形成，放热反应意味着形成新键的总能量大于断裂旧键的总能量。
10. **化学键的断裂与形成**：共价键和离子键同时断裂和形成发生在离子化合物与共价化合物的反应中，如Na2O2与水的反应，形成NaOH和O2，既有离子键也有共价键的参与。
11. **金属与酸的反应**：铜片在加热后与氧气反应生成氧化铜，若放入石灰水、盐酸或硝酸中，会继续反应导致铜片质量减少；只有放入乙醇时，氧化铜会被还原回铜，质量不变。
12. **原子结构与中子计算**：原子核内的中子数=质量数-质子数，阴离子Xn-的核外电子数为x+n，所以中子物质的量为(m/A) * (A-(x+n))。
13. **化学平衡的标志**：平衡状态的判断依据是各物质的浓度、颜色、压强或反应速率的比例等不随时间变化，气体颜色不变、压强不变和N2O4与NO2的消耗速率比为1:2都是平衡标志，但气体质量不变不是平衡标志，因为反应前后总质量保持不变。
14. **元素周期律**：Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，推断Y为氧元素，结合周期表位置，X可能是氮，Z可能是硅，M可能是磷。周期性规律表明，同周期从左到右原子半径减小，非金属性增强，气态氢化物稳定性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强。
15. **气体体积比与反应方程式**：甲烷和乙烯混合气体5L完全燃烧，消耗相同条件下12L氧气，根据反应方程式计算，甲烷和乙烯的体积比为2:1。
16. **元素性质与周期表**：这部分内容涉及到短周期元素的性质比较，但未给出具体信息，无法详细展开。
这些知识点涵盖了化学的多个领域，包括环保、有机化学、无机化学、化学反应动力学、元素周期律、物质提纯、化学平衡以及气体反应等。
