【知识点详解】
1. 化学基本概念：试题中提到了一些化学基本概念，如溶液与胶体的本质区别，氧化还原反应的本质，强电解质与弱电解质的区别，以及酸的分类。溶液与胶体的区别在于分散质粒子的大小，而非丁达尔效应；氧化还原反应的本质是电子转移；强电解质与弱电解质的区别在于溶解于水后完全电离的程度，而不是水溶液的导电性。
2. 氧化还原反应规律：题目中的反应展示了氧化还原反应的氧化性顺序。根据反应①和②，可以推断出氧化性的强弱关系。例如，XO4-的氧化性强于Z2，Z2的氧化性强于B2，B2的氧化性强于A3+。选项分析涉及到氧化还原反应的原理和氧化态的升降。
3. 物质的量和气体摩尔体积：N2的摩尔体积不一定是11.2 L/mol，这取决于温度和压力条件；标准状况下1 mol N2的体积是22.4 L/mol；1 mol N2的体积是22.4 L并不一定是标准状况；标准状况下H2O不是气体，因此不能应用气体摩尔体积。
4. 实验现象的解释：Fe（NO3）2样品在酸性环境下会被H+氧化，不能仅凭此判断其是否变质；NaBr溶液与氯水反应生成有机相呈橙色，说明Br-被氧化，还原性Br- > Cl-；BaCl2溶液和稀硝酸产生的白色沉淀可能是硫酸钡或亚硫酸钡，不一定是硫酸根离子存在；溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热可能会产生乙烯和其他副产物，紫色褪去不一定证明是纯净的乙烯。
5. 量筒的使用：量筒的读数误差分析，仰视读数偏大，俯视读数偏小，因此实际倾倒的液体体积大于9 mL。
6. 气体摩尔体积和密度：相同条件下，气体的密度与其摩尔质量成正比；同质量的气体A、B，其分子数与摩尔质量成反比；相同体积的气体质量比等于摩尔质量比；相对分子质量等于摩尔质量。
7. 阿伏伽德罗常数的应用：22.4 L Cl2不一定是1 mol，需指明是标准状况；O2作氧化剂时，可能得电子数不一定是4NA，例如与氟气反应；Na2O2与H2O反应，每个Na2O2转移1个电子；0.1 mol Na燃烧生成Na2O2，离子总数为0.3NA。
8. 物质的量和摩尔质量：0.012 kg 12C含有NA个碳原子；摩尔质量的单位是g/mol，等于其相对分子质量；2 mol水的摩尔质量与1 mol水相同。
9. 离子反应和氧化还原：c(NH4+)减小说明NH4+被氧化，ClO-是氧化剂；N2是氧化产物，消耗1 mol NH4+转移3 mol电子；氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3；反应中H+增多，酸性增强。
10. 分子结构和物质分类：O2、CO2、SO2、H2O2四种物质的分子中都含有两个氧原子，但只有CO2、SO2是氧化物，且都是由两种元素组成；O2是单质，不是化合物。
11. 离子方程式的应用：Cu(OH)2与酸的反应离子方程式不同，醋酸是弱酸，不拆写；BaCl2和Na2SO4反应的离子方程式与Ba(OH)2和CuSO4的不同，因为Ba(OH)2是强碱，CuSO4是可溶性盐；NaHCO3与NaHSO4及Na2CO3与NaHSO4的离子方程式相同，均表现为HCO3-或CO32-与H+的反应。
这些题目涵盖了高中化学的基本概念，包括化学反应、氧化还原、物质的量、气体定律、阿伏伽德罗常数、离子反应和氧化还原反应等关键知识点，对学生的理解和应用能力有较高要求。
