【知识点】
1. 化学平衡：描述了化学反应中正反两个方向的速率相等，系统达到稳定状态的情况。题目中的"反应限度"、"化学平衡状态"都是指这个概念。
2. 平衡常数（K）：用于衡量化学平衡时反应物和生成物浓度的比例关系，K值越大，反应进行的程度越大。K值只受温度影响，不受浓度或压力改变的影响。
3. 勒夏特列原理：当一个封闭系统处于平衡状态时，如果外部条件改变，平衡将向减弱这种改变的方向移动。
4. 化学反应速率：表示化学反应进行的快慢，可以通过物质浓度随时间的变化来计算。
5. 反应物和生成物的转化率：表示反应物转变为生成物的比率，可以用来评估化学反应的效率。
6. 平衡移动：根据勒夏特列原理，改变温度、压力、浓度等因素可以影响平衡的位置。
7. 气体定律：在恒温恒压条件下，气体体积与物质的量成正比。
8. Le Chatelier's Principle的应用：如题中6，通过改变条件如温度、压力或浓度可以影响平衡，提高COCl2转化率的方法包括升高温度、减压和恒压通入惰性气体。
9. 平衡时气体的体积变化：根据反应方程式中气体分子数的改变，可以推断平衡移动后气体总体积的变化。
10. 化学反应速率与平衡的关系：如题中11，改变反应条件可以影响反应速率，从而影响平衡状态。
11. 反应动力学：分析反应速率随时间变化的规律，例如在题中11中，2分钟时改变条件导致反应速率变化。
【练习题解析】
1. B。当反应达到限度时，即达到化学平衡。
2. C。符合勒夏特列原理的曲线是反应向右进行，且平衡时正逆反应速率相等的曲线。
3. A。K值越大，反应进行的程度越大。
4. D。t2到t3内A的平均反应速率为(c3-c2)/(t3-t2)mol·L^-1·s^-1。
5. C。CO与HbO2的平衡常数K不表示CO与HbO2的浓度比。
6. B。升温、减压和恒压通入惰性气体使平衡向右移动，提高COCl2转化率。
7. C。根据等效平衡原理，平衡时H2的浓度是原来的两倍，即0.04mol·L^-1。
8. B。根据体积变化和反应方程式，原混合气体的体积为1.1V L。
9. A。根据反应方程式，2 mol M 和 1 mol N 完全反应会产生2 mol E，E转化40%相当于减少了0.8 mol，气体总压强减少了20%。
10. B。NO2在减压时会分解为NO和O2，导致a端下降，b端上升。
11. D。可能是扩大了容器体积，使反应速率下降，平衡逆向移动。
【填空题】
(1) 此反应是吸热反应（ΔH>0），升高温度平衡向吸热方向移动，即正向移动，所以a+b<p；减小压强，平衡向气体分子数增多的方向移动，即正向移动，所以a+b<p。
(2) 提高温度，平衡向吸热方向移动，即正向移动，所以正反应是吸热反应（ΔH>0）。
(3) 减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，所以p<a+b。
(4) 升高温度，平衡常数K增大；减小压强，平衡常数K不变。
