【知识点详解】
1. 化学反应类型：题目中提到了吸热反应和放热反应的概念。吸热反应是指在反应过程中吸收热量的化学反应，例如碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳；放热反应则是在反应中释放热量，如燃烧反应、金属与酸的反应等。吸热反应的例子在第一道选择题中出现，碳酸钙分解是典型的吸热反应。
2. 化学平衡：第二道选择题涉及到化学平衡的影响因素。改变温度会改变平衡常数，从而引起化学平衡的移动；而改变浓度或压强并不一定会引起平衡移动，这取决于反应的化学计量数。催化剂不影响平衡位置，只影响到达平衡的速度。
3. 金属腐蚀与防护：第三题讲解了金属腐蚀的两种类型——化学腐蚀和电化学腐蚀，以及防腐措施。纯银器表面变暗是由于化学腐蚀；镀层金属如锌可以保护内部铁制品，形成牺牲阳极的保护法；在空气与水的交界处，金属更易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀；连接外加直流电源的正极，金属会作为阳极加速腐蚀，因此应连接负极以保护金属不受腐蚀。
4. 热化学方程式：第四题涉及到热化学方程式的书写及反应热的计算。2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量，意味着1 mol 氢气燃烧的反应热为 -242 kJ/mol，对应正确的热化学方程式是 H2(g)+O2(g)＝H2O(g) ΔH＝-242 kJ/mol。
5. 化学反应速率：第五题考察了反应速率的比较。不同物质表示的反应速率要转换成同一物质表示，然后比较。在这个2A + B → 3C + 4D的反应中，比较B的速率是最直接的方式。经过转换，B选项给出的速率最快。
6. 电池反应：第六题涉及电池的工作原理。在银锌电池中，Zn作为负极，失去电子形成Zn(OH)2，Ag2O在正极得到电子并转化为Ag，同时与水反应生成Zn(OH)2。
总结来说，这些知识点涵盖了化学反应的热力学性质、化学平衡原理、金属腐蚀的防护方法、热化学方程式的书写和反应热的计算，以及化学反应速率的比较和电池工作的基础概念。这些都是高中化学的重要内容，对于理解和应用化学原理至关重要。
