【知识点详解】
1. 化学实验安全：
- 浓硫酸溅到皮肤上处理：首先用大量冷水冲洗，然后涂抹稀NaHCO3溶液。浓硫酸遇水会放热，因此不能直接用水冲洗。
- 熄灭酒精灯的方法：应用灯帽盖灭，避免吹灭引发回火，导致酒精燃烧。
- 玻璃仪器加热：不是所有玻璃仪器都需要垫石棉网，例如试管可以直接加热。
- 闻气味：不应将鼻子凑近药品，应采用"扇闻"的方法，防止吸入过量有毒气体。
2. 化学实验仪器用途：
- 图中所示仪器分别为蒸馏烧瓶、蒸发皿、分液漏斗和过滤漏斗，对应的操作依次为蒸馏、蒸发、分液和过滤。
3. 离子检验：
- 溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，可能是CO32－，也可能是HCO3－。
- 滴加BaCl2溶液得到白色沉淀，加稀盐酸不溶解，可能是BaSO4，但不一定是SO42－，还可能是AgCl。
- 加AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸不消失，可能有SO42－，也可能是Cl－。
- 滴加盐酸生成使石灰水浑浊的气体，不能确定原溶液中一定含有HCO3－，可能是CO32－。
4. 阿伏伽德罗常数概念：
- H2SO4的摩尔质量是98g/mol。
- 1molNa2SO4含有2molNa+和1molSO42－。
- 1个氢原子的质量远小于1g，约为1/6.02×10^23g。
- 等质量的H2O2与H2O中氢原子数之比取决于它们的摩尔质量和氢原子的比例。
5. 物质的量和气体定律：
- 在相同温度和压强下，体积相等的气体具有相同的分子数。
- 各种气体的质量、分子数、密度与摩尔质量相关，不同气体之间比例不同。
- 原子数之比取决于分子结构。
6. 溶质浓度计算：
- 100ml 0.1 mol/L FeCl3溶液中的Cl－浓度为0.3 mol/L。
- 与之Cl－浓度相等的溶液：50 ml 0.2 mol/L NaCl、50 ml 0.15 mol/L MgCl2。
7. 电荷守恒与离子共存：
- 溶液中阳离子总浓度等于阴离子总浓度，M必须是阳离子且浓度为0.2 mol/L。
- A、B、D选项会导致电荷不平衡，C选项Zn2+符合。
8. 配制溶液：
- 配制250mL 1mol·L－1CuSO4溶液需称取62.5 g CuSO4·5H2O。
- 溶解后在250mL容量瓶中定容。
9. 物质分类：
- A选项中冰水混合物是纯净物。
- B选项中生石灰(CaO)是碱性氧化物。
- C选项正确，氯化钠、CaCO3、无水硫酸铜都是盐。
- D选项中CO2是酸性氧化物，但Mn2O7是酸性氧化物。
10. 物理性质与化学性质：
- 胶体、溶液和浊液的区分主要看分散质粒子大小。
- 能导电不一定为电解质，如CO2溶于水形成H2CO3，是导电的非电解质。
- BaSO4虽然难溶，但在水中溶解的部分完全电离，是强电解质。
11. 电离方程式书写规则：
- 强电解质如硫酸、氢氧化钠等在水中完全电离，书写时用等号表示。
- 弱电解质如醋酸、氨水等部分电离，用可逆号表示。
以上是根据试卷内容总结的化学知识点，包括实验安全、仪器用途、离子检验、阿伏伽德罗常数、气体定律、溶质浓度计算、电荷守恒、溶液配制、物质分类和电离方程式的书写。这些知识点涵盖了高一化学的基本内容，对于学生理解和掌握化学原理至关重要。
