这篇资料主要涉及高中化学的基本概念和原理，包括化学反应中的能量变化、化学反应的优化、元素性质、同位素以及不同类型的化学键。以下是详细的知识点解析：
1. 化学反应的能量变化：题目指出，化学反应是放热还是吸热取决于旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成所释放的能量的相对大小。这反映了化学反应热力学的第一定律，即能量守恒，能量的转化形式可以是热能、光能等。吸热反应并不意味着必须加热才能进行，有些吸热反应在常温下也能自发进行。
2. 提高燃料利用率：将煤块粉碎、脱硫处理并过量燃烧，这些措施是为了使煤充分燃烧，减少有害气体如二氧化硫（SO2）和一氧化碳（CO）的排放，提高能源利用效率。同时，虽然无法减少二氧化碳（CO2）的产生，但过量空气可以减少一氧化碳生成。
3. 元素周期表中的离子半径：元素周期表中，同周期元素的离子半径并非简单地从左到右递减，因为需要考虑离子的电荷状态。一般来说，阳离子的半径小于对应原子的半径，阴离子的半径大于对应原子的半径，但在比较不同元素的离子半径时，需要考虑电子层数和电荷的影响。
4. 非金属元素形成的化合物：非金属元素形成的化合物并不总是共价化合物，如氨气（NH3）和水（H2O）是共价化合物，但铵盐（如NH4Cl）则是离子化合物。
5. 同位素：具有相同质子数但不同中子数的同种元素的不同原子互称为同位素。例如，16O和18O是氧元素的两种同位素。
6. 微观粒子间的相互作用：共价键、离子键和范德华力是构成物质的基本作用力。Na2O2中既有离子键又有共价键，碘分子中存在共价键和范德华力，而白磷分子中磷原子间通过共价键结合，分子间通过范德华力连接。
7. 离子中的电子数计算：X+是X原子失去一个电子后的离子，因此X+的电子数比X少一个，质量数m等于质子数n+中子数，所以X+的电子数为(m-n)-1。若wg的X+含有x mol电子，则有x mol * (m-n-1) = w * m，解得x = (m-n-1)w/m mol。
这份试题涵盖了化学反应能量变化、化学反应工程、元素周期律、化学键类型以及微观粒子性质等多个化学基础知识点，旨在检验学生对高中化学基本概念的理解和应用能力。
