【知识点详解】
1. **离子反应**：离子反应是指在溶液中进行的化学反应，其中某些离子间的相互作用导致了化学变化。在这个检测题目中，离子反应体现在化学方程式的离子形式，例如3Fe2+ + 2S2O42- + O2 + 4OH- → Fe3O4 + S4O62- + 2H2O。这个反应中，Fe2+和S2O42-是还原剂，因为它们失去电子，而O2是氧化剂，因为它获得了电子。
2. **氧化还原反应**：氧化还原反应涉及到电子的转移，其中一种物质被氧化（失去电子），另一种物质被还原（获得电子）。在题目中，Fe2+被氧化成Fe3+，而O2被还原成水分子中的氢氧根离子。氧化还原反应的关键是理解氧化态的变化，如Fe2+到Fe3+的氧化状态变化。
3. **氧化剂与还原剂**：氧化剂是接受电子的物质，而还原剂是提供电子的物质。在3Fe2+ + 2S2O42- + O2 + 4OH- → Fe3O4 + S4O62- + 2H2O反应中，O2是氧化剂，因为它接受电子，而Fe2+和S2O42-是还原剂，因为它们失去电子。
4. **电子转移计算**：在氧化还原反应中，通过计算电子转移的数量可以确定氧化还原反应的完全性。例如，生成1摩尔Fe3O4需要转移4摩尔电子。这在解题中非常重要，因为它可以帮助确定氧化还原反应的比例。
5. **氧化还原反应的优先级**：在含有不同氧化剂的混合溶液中，氧化还原反应的优先顺序取决于氧化剂的氧化能力。例如，在含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的溶液中，铁粉首先会与最强的氧化剂HNO3反应，然后才是其他较弱的氧化剂。
6. **离子方程式**：离子方程式只写出反应中实际参与反应的离子，有助于简化反应的表示。在解题时，需要根据反应条件和物质的氧化还原特性正确书写离子方程式。
7. **化学反应的物质的量关系**：根据反应物和生成物的物质的量比例，可以推断出反应的完全程度和反应物的消耗情况。例如，在第3题中，通过计算可以确定剩余的Fe可以进一步与Fe3+或Cu2+反应，从而得出溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量比。
8. **氧化产物与还原产物**：在氧化还原反应中，被氧化的物质成为氧化产物，被还原的物质成为还原产物。在Cu与浓硝酸的反应中，Cu(NO3)2既是氧化产物（Cu被氧化），也是还原产物（部分硝酸被还原）。
以上就是涉及的化学知识点，包括离子反应和氧化还原反应的基本概念，以及在实际题目中的应用。理解这些概念对于解决高考化学问题至关重要。
