【知识点详解】
在高中化学的学习中，弱电解质的电离平衡和溶液酸碱性是极为重要的主题。这部分内容主要涉及以下几个核心知识点：
1. **强弱电解质的判断**：区分强电解质（如强酸、强碱、大部分盐）和弱电解质（如弱酸、弱碱）。强电解质在水中完全电离，而弱电解质只部分电离。
2. **电离平衡常数**：用Ka或Kb表示弱酸或弱碱的电离平衡常数，它反映了弱电解质的电离程度，可以用来计算溶液中各离子浓度。
3. **影响电离平衡的因素**：温度、浓度和存在其他离子（如酸、碱或盐）对电离平衡的影响。例如，增加弱酸浓度会促使电离平衡正向移动，但总离子浓度增加，可能会使平衡逆向移动。
4. **水的电离平衡**：水是弱电解质，能够自离解成H+和OH-，形成水的离子积常数Kw。Kw受温度影响，随温度升高而增大。
5. **溶液的酸碱性**：酸性溶液的特征是[H+]大于[OH-]，碱性溶液则相反。pH值是衡量溶液酸碱性的标准，pH=-log[H+]，pH=7表示中性，小于7为酸性，大于7为碱性。
6. **pH的测定与计算**：使用pH试纸、pH计等工具测定溶液的pH，通过酸碱反应的计算，如酸碱滴定，确定溶液的酸碱度。
7. **酸碱中和滴定**：利用已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的酸或碱，以确定其浓度。指示剂的选择（如甲基橙或酚酞）取决于目标终点的pH范围。
题目中的具体考题展示了这些知识点的应用，例如：
- **题1**涉及到酸碱滴定，选择甲基橙作为指示剂，而甲基橙在酸性环境中为红色，碱性环境中为黄色，因此滴定终点是溶液由红色变为黄色。
- **题2**计算了强碱Ba(OH)2溶液中的[H+]，根据水的离子积Kw=[H+][OH-]可以得出。
- **题3**讨论了弱酸的稀释过程中电离平衡的变化，涉及到电离常数和浓度的相互关系。
- **题4**展示了邻苯二甲酸氢钾的滴定，以及溶液导电能力与离子种类和浓度的关系。
这些题目和知识点都是高考化学复习的重点，理解并掌握它们对于高考化学成绩的提升至关重要。通过做题和解析，学生能深入理解这些概念，并能应用到实际问题中。
