这些题目涉及高中化学中的多个知识点，包括化学反应的方向判断、化学反应速率、化学平衡、电解质分类、溶液稀释对离子浓度的影响、热化学方程式的理解、化学反应的等效平衡以及酸碱中和反应的强弱判断。以下是根据题目内容解析的知识点：
1. **反应自发性的判断**：在题目第一题中，通过反应CH3OH(l)+NH3(g) → CH3NH2(g)+H2O(g)在高温下自发进行，我们可以学习到化学反应自发性的判断依据是吉布斯自由能变化（ΔG）。ΔG = ΔH - TΔS，当ΔG < 0时，反应自发；若ΔH > 0且ΔS > 0，在高温下（T较大）ΔG可能小于0，反应能够自发。
2. **水解反应**：第二题中提到的离子方程式是水解反应的例子。水解是离子与水分子发生反应形成弱电解质的过程。C选项NH4+ + 2H2O → NH3·H2O + H3O+ 描述了铵根离子的水解。
3. **实验操作与测量精度**：第三题涉及实验操作的精度问题。托盘天平只能精确到0.1g，10mL量筒只能精确到0.1mL，滴定管可读至0.01mL，pH试纸只能粗略测量pH值。
4. **化学反应速率的表示**：第四题中，化学反应速率通常以反应物或产物浓度随时间的变化来表示。A项不能用固体A的浓度表示速率，B项给出了速率之比等于系数之比，C项2min末的速率不能直接给出，D项用C表示的速率应该除以2，因为C的系数是2。
5. **弱电解质的判断**：第五题中，弱电解质在溶液中不完全电离。1mol/L甲酸溶液中c(H+)仅为0.01mol/L，表明甲酸是弱酸，只部分电离。
6. **燃烧热的定义**：第六题涉及燃烧热的热化学方程式，表示1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。D选项CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g) ΔH=-283kJ/mol 符合定义。
7. **强电解质、弱电解质与非电解质**：第七题中，强电解质在水中完全电离，弱电解质部分电离，非电解质在水中不电离。正确分类是A选项，Fe是金属单质，不是电解质。
8. **氨水稀释**：氨水（NH3的水溶液）稀释后，电离度增大，但c(NH3·H2O)减小，NH4+数目增多，c(OH-)减小，导电性减弱。
9. **化学平衡**：第九题讨论了化学平衡的标志。A选项表示的速率关系是平衡的特征；B选项中的生成和消耗速率相等，但未指明是否为平衡状态；C选项增加容器体积，正逆反应速率都减小；D选项的速率关系不符合系数比例。
10. **反应压强变化**：第十题中，反应2A(g)+B(g)→3C(g)+D(s)导致压强增大，说明气体摩尔数增加。在恒温恒容条件下，分离出固态D不会改变平衡，而升高温度，由于反应吸热，平衡向左移动，气体密度可能增大。
11. **溶液pH的排序**：第十一题涉及不同酸碱溶液的pH比较。强酸到强碱，pH依次增大，弱酸弱碱需要考虑电离程度。考虑酸的强度和碱的强度，以及盐水解的影响，排序如A选项所示。
12. **可逆反应与温度的关系**：第十二题涉及到吸热反应的平衡受温度影响。正反应吸热，升温平衡右移，但图像未给出。
以上是对高二化学期中试题中涉及知识点的详细解释，涵盖了化学反应动力学、化学平衡、电解质理论、热力学等多个方面。
