【知识点】
1. 胶体的稳定性：卤水点豆腐和明矾净水都是利用了胶体的聚沉性质，破坏了胶体的介稳性，使微粒聚集形成大的颗粒，从而沉降。
2. 化学腐蚀：氯化钙作为融雪剂，能够与桥梁中的金属发生化学反应，加速金属腐蚀过程。
3. 蛋白质变性：未冷藏储运的疫苗可能因温度变化导致蛋白质变性，失去原有的生物活性，从而失效。
4. 矿物成分：玛瑙、水晶、钻石和红宝石的主要成分并不是硅酸盐。玛瑙主要成分是二氧化硅(SiO2)，水晶也是二氧化硅，钻石由碳(C)构成，红宝石则主要由铝氧化物(Al2O3)组成。
5. 化学反应与能量：古代和现代的火箭发射都利用了化学能转化为动能，古代捣碎中药和现代纳米粉碎是物理变化而非化学变化，风筝和热气球飞行并不需要物质直接提供能量，而是借助风力或热力上升。
6. 离子检验与反应：在无色溶液中，Ba(NO3)2与SO42ˉ反应生成硫酸钡沉淀，Al3+与OH-反应先生成氢氧化铝沉淀，加热或过量的OH-会使沉淀溶解。通过沉淀量可以计算离子浓度。
7. 阿伏加德罗常数：2.4g镁(Mg)完全燃烧转移0.2NA电子，2.24L标准状况下HF不是气态，无法直接用体积计算原子数，5.6g铁(Fe)与稀硝酸反应可能生成Fe2+或Fe3+，转移电子数不确定，12.0g熔融NaHSO4中阳离子为Na+，总数为0.2NA。
8. 元素周期表与化学性质：短周期元素X、Y、Z、R、W的性质推断，X可能是H，Y可能是O，Z可能是Na，R可能是S，W可能是Cl。比较氢化物稳定性、酸性强弱、原子半径以及化学键类型。
9. 电解反应：电解Na2CO3溶液，阴极产生H2，阳极OH-放电生成O2，Na+向阴极迁移，加入NaCl是为了增强导电性。
10. 弱酸电离平衡：CH3COOH和HClO的电离平衡常数比较，判断pH变化、离子浓度及盐溶液的酸碱性。
11. 过氧化钠(Na2O2)的性质：在碱性条件下，过氧化钠可将Cr2(SO4)3中的Cr氧化为+6价，反应离子方程式为2CrO42ˉ+3Na2O2+8OHˉ=2CrO72ˉ+6Na++4H2O。实验室制备Na2O2涉及的设备连接和反应方程式，以及钠与氧气反应的条件。
这些知识点涵盖了高中化学的多个重要主题，包括化学反应、物质性质、离子检验、阿伏加德罗常数的应用、元素周期律、电化学反应、弱酸电离平衡以及无机合成等内容。
