【知识点详解】
1. 原电池原理：原电池是一种将化学能转化为电能的装置。在题目中，提到了正负极的概念，负极材料通常失去电子发生氧化反应，而正极则接受电子发生还原反应。选项A不正确，因为负极材料的活泼性不一定比正极强；选项B错误，因为正极可能参与电极反应；选项C正确，盐桥可以维持电池两端的电荷平衡，延长电流的持续时间；选项D错误，电流由负极流向正极。
2. 铜电极的应用：在铜锌原电池中，铜作正极；电解精炼铜时，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极；电镀铜时，铜作为阳极，被镀物体作为阴极。选项A、B错误，C正确；选项D错误，电解硫酸制氢气和氧气时，铜不能作为阳极，因为铜会先被氧化。
3. 盐类水解与电离平衡：NaHCO3和Na2CO3溶液中都存在电离平衡和水解平衡。选项A、B正确；由于碳酸根离子的二级水解程度小于一级水解，因此Na2CO3溶液的碱性更强，选项C错误；加入NaOH固体，会抑制碳酸氢根离子的水解，增加碳酸根离子浓度，选项D正确。
4. 水果电池与化学能转化：水果电池是利用化学反应产生的电能，而非电磁感应。选项A、B正确，C错误；选项D正确，不同金属之间的电位差可以形成电池，铜和铁可以作为两极。
5. 稀氨水的平衡移动：NH3·H2O的电离平衡会受到外界条件的影响。若要使平衡逆向移动，同时增大c(OH-)，应加入碱性物质，如NaOH固体。选项C正确。
6. 金属腐蚀与防腐：钢铁析氢腐蚀时，负极反应是Fe失去电子变为Fe2+，选项A错误；表面镀锌可以防止铁被腐蚀，选项B正确；钢闸门连接电源负极是阴极保护法，选项C正确；电解CuCl2废液回收铜，铜应作为阴极，选项D错误。
7. 原电池装置分析：根据原电池的工作原理，判断各装置中正负极及电极反应。选项A错误，因为③中Mg可能为负极；选项B中Mg作正极，电极反应正确；选项C中Fe作负极，电极反应正确；选项D中Cu作正极，电极反应正确。
8. 原电池设计：原电池的构成需要满足反应方程式，D选项中正极为银，负极为铁，但电解质为CuSO4，无法实现2Fe3++Fe→3Fe2+的反应，因此D选项错误。
9. 锌-空气燃料电池：放电时，锌失去电子，负极反应为Zn+2OH--2e-→Zn(OH)2，选项C正确；充电时，电解质溶液中K+向阴极移动，选项A错误；充电时，c(OH-)增大，选项B错误；放电时，2mol电子转移消耗1mol氧气，即22.4L（标况），选项D错误。
10. 沉淀溶解平衡：AgCl与AgBr的饱和溶液中，AgCl的溶解度大于AgBr。加入足量AgNO3，AgCl和AgBr都会沉淀，但由于AgCl溶解度大，主要沉淀是AgCl，选项C正确。
11. 镍镉电池：放电时，负极Cd失电子，附近溶液碱性降低，选项A错误；OH-向负极移动，选项B错误；正极NiOOH得电子，发生还原反应，选项D正确，正极反应式为NiOOH+e-+H2O→Ni(OH)2。
这些化学知识点涵盖了原电池原理、电极反应、盐类水解、金属腐蚀与防护、电化学平衡移动、原电池设计、燃料电池、沉淀溶解平衡以及二次电池的充放电过程。这些都是高中化学的重要内容，对理解和应用化学原理至关重要。
