2014年中考化学压轴专题训练 中和反应、溶液的pH（含2013试题，含详解）.doc

【知识点详解】 1. **中和反应**：中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的化学反应，是酸碱理论的重要组成部分。在题目中，提到中和反应的应用包括治疗胃酸过多（如Mg(OH)2与HCl反应）、改良酸性土壤（如Ca(OH)2与酸反应）、洗涤石油产品中的硫酸（NaOH与H2SO4反应）。 2. **pH值**：pH是衡量溶液酸碱性的指标，pH=7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。题目中提到了pH试纸的使用方法，正确的使用方法是用干燥的玻璃棒蘸取待测液，沾在pH试纸上，然后立即对比色卡读数。需要注意，不能将pH试纸湿润或浸泡在待测液中，否则会改变测量结果。 3. **pH变化与溶液性质**：溶液的pH变化可以反映溶液酸碱性的变化。例如，CO2溶于水形成碳酸，会使溶液pH降低；而Ca(OH)2溶于水则会产生碱性溶液，pH值会升高。紫甘蓝汁作为天然的酸碱指示剂，其颜色随pH值变化，可用于判断溶液的酸碱性。 4. **pH与人体健康**：人体内液体的pH值维持在一个相对稳定的范围内，对人体健康至关重要。当pH值偏离正常范围，可能表明体内酸碱平衡失调，可能与某些疾病相关。 5. **中和反应在实际应用中的体现**： - A项，熟石灰（Ca(OH)2）与硫酸铜（CuSO4）反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不是中和反应。 - B项，胃酸过多时，服用含Mg(OH)2的药物，Mg(OH)2与胃酸（主要为HCl）反应，中和多余酸性，是中和反应。 - C项，熟石灰（Ca(OH)2）施用于酸性土壤，中和土壤酸性，是中和反应。 - D项，NaOH溶液用于洗涤石油产品中的硫酸，NaOH与H2SO4反应，也是中和反应。 6. **pH试纸的使用**：使用pH试纸时，必须保证试纸干燥，不能湿润，否则会影响测量结果的准确性。pH试纸在接触待测液后应迅速比对颜色卡读数，不能过早或过晚读数。 7. **溶液的酸碱性与pH**：碱性溶液的pH通常大于7，但并不是所有盐溶液的pH都等于7，如NaCl溶液是中性的，而有些盐类如Na2CO3的水溶液是碱性的。 8. **溶液酸碱度变化**：由题意可知，随着X的加入，溶液的pH从低于7逐渐增大，说明X是碱性物质。选项中，Mg与酸反应生成氢气，H2O不改变酸性，NaOH是碱，加入后会中和酸，提高pH；CaCO3虽然能与酸反应，但由于是固态，不会显著改变溶液pH，因此X最可能是NaOH。 9. **中和反应的反应物**：A和B不能是酸和酸，也不能是碱和碱，因为这两种组合不能生成盐和水。A项HCl和NaOH是酸碱中和，B项CO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成盐和水，C项H2SO4和Fe2O3是酸与碱性氧化物的反应，D项H2SO4和BaCl2是盐与盐的反应，不会生成水和盐。 10. **指示剂与pH**：pH=11的溶液是碱性溶液，滴加石蕊试剂会变蓝色。 11. **pH与酸碱性**：A项，酸雨的pH一般小于5.6；B项，pH越小，酸性越强；C项，使酚酞溶液变红的溶液是碱性；D项，使用pH试纸不能湿润，否则会影响测量结果。 12. **碳酸饮料的pH变化**：碳酸饮料开盖后，二氧化碳逸出，酸性减弱，因此pH会变大。 13. **口腔卫生与pH**：保持口腔中性或偏碱性环境有助于防止蛀牙。根据题图，餐后pH降低，因此刷牙应在餐后，以避免酸性环境对牙齿的影响。 14. **中和酸性废水**：为了中和含有盐酸的废水，应加入碱性物质，NaOH是碱，能中和盐酸，而AgNO3、稀醋酸和KNO3不具备此功能。 15. **石蕊变色**：石蕊在中性环境中呈紫色，酸性环境中变红色，碱性环境中变蓝色。氢氧化钠溶液加入稀盐酸过程中，溶液由碱性转为中性再到酸性，颜色变化顺序为蓝色-紫色-红色。 16. **盐酸与氢氧化钠反应**：图示曲线可能表示氢氧化钠滴入盐酸中，B点是中和点，A点溶液偏碱性，C点溶液偏酸性。A点溶液能使酚酞变红，C点溶质可能是氯化钠和剩余的盐酸。 17. **混合溶液的酸碱度变化**：根据题目描述，可能符合变化关系的是甲，即酸性溶液与碱性溶液混合，pH从低到高，再降回低。 18. **最后只存在无色溶液**：题目没有提供具体选项，但通常情况下，若最后溶液无色，可能是酸碱完全中和，形成无色的盐溶液。 这些题目涵盖了中和反应的基本概念、pH的测定与意义、酸碱指示剂的应用、溶液酸碱性与人体健康的关系以及酸碱中和反应的实际应用等多个知识点。