新课标RJ2020中考化学复习方案主题一身边的化学物质课时训练07常见的酸和碱中和反应溶液的pH试题

本文主要涉及初中化学中关于酸、碱和中和反应的相关知识点，主要涵盖酸碱指示剂、溶液的pH值、酸碱中和反应、浓硫酸的特性以及溶液的配制等。 1. 酸碱指示剂：紫色石蕊溶液是一种常见的酸碱指示剂，它在酸性环境中变红，在碱性环境中变蓝。题目中提到了紫甘蓝的花青素也有类似的作用，遇酸变红，遇碱变蓝。 2. 溶液的pH值：pH值是衡量溶液酸碱性的指标，pH>7表示溶液呈碱性，pH<7表示溶液呈酸性，pH=7表示溶液呈中性。题目中提到了能使紫色石蕊溶液变成蓝色的溶液是碱性溶液，例如澄清石灰水。 3. 中和反应：酸和碱反应生成盐和水的过程称为中和反应。例如题目中提到了氢氧化钾与酸反应，以及通过中和反应制备硫酸钠固体。 4. 浓硫酸和浓盐酸的特性：浓硫酸具有吸水性，敞口放置会因吸收空气中的水分而使浓度下降；浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因HCl气体挥发而使浓度下降。 5. 酸碱的鉴别：稀盐酸和稀硫酸可以通过氯化钡溶液来区分，因为硫酸与氯化钡反应会产生白色硫酸钡沉淀，而盐酸不会。 6. 中和反应的应用：中和反应在实际生活和农业中有广泛应用，如改良酸性土壤（用熟石灰），处理蚊虫叮咬（用氨水），以及治疗胃酸过多（用Al(OH)3）。 7. 测定溶液pH的实验操作：正确的pH测定方法是用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，然后与标准比色卡对比。直接将pH试纸放入溶液中或湿润pH试纸都是错误的操作。 8. 浓硫酸的安全处理：浓硫酸具有强腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，再涂抹3%~5%的碳酸氢钠溶液。 9. 稀硫酸的配制：实验室中，通常将浓硫酸慢慢倒入水中进行稀释，同时需用玻璃棒搅拌以散热，避免因浓硫酸溶解放热造成局部温度过高。 10. 碱溶液的化学性质：碱溶液一般能与非金属氧化物、酸、某些盐反应。实验中，NaOH溶液与二氧化碳反应产生碳酸钠和水，体现了碱的化学通性。 通过以上分析，我们可以看到化学学习中对酸、碱性质的理解，中和反应的概念及应用，以及实验操作的规范性对于掌握化学基础知识的重要性。在中考复习中，这些知识点是必须要理解和掌握的。