【优化指导】2014高考化学总复习 活页作业4 离子反应 新人教版
离子反应是化学学科中的一个重要概念，尤其在高中化学的学习中占有核心地位。这部分内容主要探讨溶液中离子间的相互作用，包括离子的生成、溶解平衡、电解质的性质以及离子方程式的书写等。
1. **电解质与非电解质**：
- 硫酸钡虽然在水中不溶解，但它在熔融状态下能够导电，因此是电解质。电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
- 二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液能导电，但二氧化碳本身是非电解质，因为其在水中不电离。
2. **溶液导电性**：
- 溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷。例如，当向亚硫酸钠溶液中通入氯气，生成强电解质HCl，离子浓度增加，导电性增强。
- 反之，如果反应导致离子浓度降低或生成弱电解质，如硫化氢与氧气反应，导电性会减弱。
3. **离子方程式**：
- 强酸强碱反应通常可以用H+ + OH- = H2O表示，如NaOH溶液与盐酸的反应。而其他反应，如与二氧化碳、硫酸或弱碱的反应，需要写出具体离子反应。
4. **离子共存问题**：
- 氯气可以氧化还原性强的离子，如SO、Br-，并影响溶液中的离子种类和浓度。
- 在溶液中大量共存的离子需满足不发生化学反应的条件，例如Mg2+、H+、SiO42-、SO42-可以在酸性条件下共存。
5. **离子比例关系**：
- 溶液中离子比例分析可以帮助确定未知离子。例如，根据电荷守恒，若n(NO):n(SO):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，M应为二价阳离子，且不能与SO42-形成沉淀，因此可能是Mg2+。
6. **离子鉴别**：
- 检验离子时，需要排除干扰。如加入盐酸产生无色无味气体可能是CO2，但不能排除HCO3-的存在；加入BaCl2产生不溶于盐酸的沉淀可能是BaSO4，但也可能是AgCl。
7. **离子方程式判断**：
- 离子方程式必须符合质量守恒、电荷守恒以及反应实际情况，例如新制氯水久置酸性增强是因为HClO分解，不是ClO-的歧化。
8. **离子检验**：
- CO32-和HCO3-的检验需要区分，盐酸能与两者反应生成CO2，但前者直接生成气体，后者先生成沉淀再转化为气体。
- NH4+的检验通过与碱反应产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的NH3。
9. **反应物用量对离子方程式的影响**：
- 反应物量的不同可能导致离子方程式的不同，例如KHCO3与石灰水反应，当石灰水量不足时，产物中有CaCO3沉淀，而石灰水量过量则没有沉淀。
通过以上内容，学生应掌握离子反应的基本原理，学会判断溶液的导电性，理解离子方程式的书写规则，以及在实际情境中应用这些知识来解决化学问题。在复习时，应重视离子反应的规律性和特殊性，以便在高考中取得好成绩。
