【优化指导】2014高考化学总复习 活页作业26 难溶电解质的溶解平衡 新人教版

【知识点详解】 1. 沉淀溶解平衡原理：溶解平衡是化学中一个重要的概念，指在一定条件下，难溶电解质固体与离子之间达到动态平衡的状态，即沉淀的速率与离子重新溶解的速率相等。例如，在氢氧化钙悬浊液中，存在Ca(OH)2的溶解平衡，加热会使得溶解度降低，导致溶液中c(OH-)减少，pH减小。 2. 溶解度与溶度积常数（Ksp）：Ksp是一个物质在特定温度下的溶解度的度量，它反映了溶液中离子浓度的乘积。Ksp小的难溶电解质，其溶解度也相对较小。例如，Zn(OH)2的溶解度大于ZnS，所以Zn2+与S2-反应会生成ZnS而不是Zn(OH)2。 3. 饱和溶液与离子浓度：在饱和AgCl溶液中，Ag+与Cl-的浓度乘积是一个常数，即Ksp。在含有AgCl固体的溶液中，Ag+与Cl-的浓度并不一定相等，而是其乘积等于Ksp值。 4. 溶解能力与Ksp的关系：对于相同类型的难溶电解质，Ksp数值越大，表示其在水中的溶解能力越强。但对于不同类型的难溶电解质，Ksp的大小并不能直接决定溶解能力，因为它们的化学式可能不同，比如MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2。 5. 外界条件对溶解平衡的影响：溶解度受到温度、压力和离子强度等因素的影响。例如，加热Ca(OH)2悬浊液会导致溶解度降低，而加入与沉淀离子相同的离子（如NaCl中的Cl-）会影响溶解平衡。 6. 溶度积规则在多离子体系的应用：在含有KCl和KI的混合溶液中加入AgNO3，首先会生成更难溶的AgI沉淀，然后再生成AgCl。根据沉淀顺序，最后溶液中Ag+、Cl-和I-的浓度关系应为Ag+ < Cl- < I-。 7. 沉淀的生成与溶解：在Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，加入NaOH溶液，Al(OH)3的生成先于Fe(OH)3，但由于Al(OH)3的Ksp较大，随着NaOH的继续加入，Al(OH)3会部分溶解。 8. 沉淀溶解平衡曲线：Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线反映了溶解度随离子浓度的变化。曲线表明，通过调节离子浓度可以控制沉淀的生成和溶解。 9. 比较溶度积：Ag2CrO4的Ksp大于AgCl，说明在相同条件下，Ag2CrO4比AgCl更容易溶解，但Ag2CrO4的溶解度曲线图揭示了其在较低浓度时溶解度较高，随着离子浓度增加，溶解度迅速下降。 这些题目和解答主要涵盖了化学中沉淀溶解平衡的基本原理、溶度积常数的运用、溶解度与Ksp的关系、沉淀溶解平衡的影响因素以及在多离子体系中的沉淀顺序等方面的知识。这些内容在高中化学，特别是高考复习中占有重要地位，对于理解和解决实际问题具有重要意义。